题目内容
某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如下：
（1）操作A的名称为
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是
（3）加入过量氢氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的
（4）滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有
（5）若样品中含80g NaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量 80g（填“＞”或“=”或“＜”），其原因是 （写出一个化学方程式即可）
（1）操作A的名称为
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是
（3）加入过量氢氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的
（4）滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有
（5）若样品中含80g NaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量
考点：氯化钠与粗盐提纯,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的盐 化学肥料
分析：（1）蒸发可以得到氯化钠晶体；
（2）过滤需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等；
（3）滤液中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠等；
（4）氯化镁和氢氧化钠反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
（5）蒸发得到的氯化钠晶体质量大于样品中氯化钠的质量，因为操作过程中，反应生成了氯化钠．
（2）过滤需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等；
（3）滤液中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠等；
（4）氯化镁和氢氧化钠反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
（5）蒸发得到的氯化钠晶体质量大于样品中氯化钠的质量，因为操作过程中，反应生成了氯化钠．
解答：解：（1）操作A的名称为蒸发，通过蒸发可以得到氯化钠晶体；
（2）过滤需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等；
（3）加入过量氢氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的氯化镁；
（4）滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠；
（5）理论上最终所得NaCl固体的质量大于80g，因为氢氧化钠和氯化镁、稀盐酸反应能生成氯化钠，碳酸钠和氯化钙、稀盐酸反应能生成氯化钠；氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故答案为：（1）蒸发；（2）漏斗；（3）氯化镁；（4）氢氧化钠、碳酸钠；（5）＞，NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）过滤需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等；
（3）加入过量氢氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的氯化镁；
（4）滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠；
（5）理论上最终所得NaCl固体的质量大于80g，因为氢氧化钠和氯化镁、稀盐酸反应能生成氯化钠，碳酸钠和氯化钙、稀盐酸反应能生成氯化钠；氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故答案为：（1）蒸发；（2）漏斗；（3）氯化镁；（4）氢氧化钠、碳酸钠；（5）＞，NaOH+HCl═NaCl+H2O．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．
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