Question

15．炼铁的主要原料是铁矿石，用赤铁矿（主要成分为F_e2O₃）炼铁的反应原理为3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（1）Fe₂O₃中铁元素的质量分数为：70%
（3）用含Fe₂O₃60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？（写出计算过程及结果）

Answer 1

分析 （1）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（2）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出理论上可炼出铁的质量．

解答 解：（1）Fe₂O₃的相对分子质量为56×2+16×3=160，Fe₂O₃中铁元素的质量分数为$\frac{56×2}{160}$100%=70%．
（2）设理论上可炼出铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                     112
800t×60%           x 
$\frac{160}{800t×60%}=\frac{112}{x}$
   x=336t
答：
（1）Fe₂O₃中铁元素的质量分数为70%；
（2）理论上可炼出铁的质量为336t．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．