题目内容

7．能源是人类生存和发展的基础．
（1）可燃物燃烧除需氧气外，还需满足什么条件？
（2）铝的化学性质比铁活泼，为什么铝比铁耐腐蚀？

分析 （1）根据燃烧的条件进行分析；
（2）根据铝在空气中易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜进行分析．

解答 解：（1）燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点；
（2）铝氧化生成的氧化铝为致密物质，可以阻止里面的铝进一步被氧化，而铁氧化生成的铁锈为疏松多孔的结构，更易吸水，所以铝制品却比铁制品耐用．
故答案为：（1）温度达到可燃物的着火点；
（2）铝表面有一层致密的氧化铝保护膜．

点评 本题考查的是金属铁和铝的性质比较，可以从反应后生成的氧化物的性质着手分析．

练习册系列答案
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17．下列物质的化学式书写不正确的是（　　）
A．氧化镁（MgO）B．氧化钠 （NaO）C．硫酸锌（ZnSO4 ）D．氢氧化铜﹙Cu（OH）2﹚
18．纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型．不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球．在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合，构成了一个纳米球异质二聚体（如图所示），这就是一个纳米级发动机．它可望用于河流和溪水的污染控制以及人体内部器官和细胞的运行．根据以上信息判断，下列有关说法错误的是（　　）
A．二氧化硅纳米球中含有的硅、氧原子个数比为1：2
B．纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围
C．双氧水分解时，二氧化硅不是催化剂
D．因为二氧化硅晶体能与水反应而溶解，所以该纳米级发动机可以用于水污染的控制
15．炼铁的主要原料是铁矿石，用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理为3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为：70%
（3）用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？（写出计算过程及结果）
2．根据如图回答问题．

（1）实验仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选用的发生装置是A（填字母序号）．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳．收集一瓶二氧化碳所选用的装置为BC（填字母序号）．
12．A-G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略．已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是+3价铁的氧化物，A和B反应能生成单质D和一种参与植物光合作用的气体，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．
（1）A的化学式为CO．
（2）写出相应的化学方程式：①3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，②2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）反应③的实验现象是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体．
19．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是长颈漏斗；b的名称是烧杯．
（2）装置A中发生的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，装置C中观察到的现象是紫色的石蕊试液变红．
（3）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳有密度比空气大，既不能燃烧，也不支持燃烧性质．
（4）实验室若用A装置和E装置组合来制取一瓶干燥的氧气，则装置A中发生的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，E装置应该用浓硫酸作干燥剂，气体应该从c（填“c端”或“d端”）通入．
16．理解分子、原子、离子、元素的概念，会运用这些概念正确描述物质的组成和构成是学好化学的关键．下面请用“分子”、“原子”、“离子”、“元素”填空：
（1）水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）汞是由汞原子构成的；
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（4）二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的；
（5）二氧化碳、氯酸钾、氧气中都含有氧元素．
17．为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是
（　　）
A．生成物都是单质
B．该反应类型为置换反应
C．分子是化学变化中的最小粒子
D．反应前后分子的种类和数目保持不变

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