Question

14．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：

（1）贝壳的主要成分的化学式是CaCO₃，石灰乳在实际生活中有很多用途，请举一例：粉刷墙壁．
（2）操作a的名称是过滤，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，通过操作a后所得溶液中的溶质肯定含有氯化钠和氯化钙．
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl₂发生分解反应，反应方程式为：MgCl₂ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）写出第②步的反应现象放热，溶液温度升高．写出第③步反应的化学方程式：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．　
（5）上述①、②、③、④四步反应未涉及的基本反应类型是置换反应．

Answer 1

分析 （1）根据贝壳的主要成分分析即可；根据石灰乳在实际生活中有很多用途解答；
（2）根据过滤操作的适用范围和所用到的仪器分析即可；根据反应后的产物分析操作a后所得溶液中的溶质；
（3）根据反应物和产物书写化学方程式；
（4）根据氧化钙与水反应放热解答，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；
（5）贝壳煅烧制取氧化钙是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应物有两种，生成物为一种，为化合反应；石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应也为复分解反应；氯化镁通电为分解反应．故整个流程中没有涉及置换反应．

解答 解：
（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，故选CaCO₃，石灰乳在实际生活中有很多用途，可以粉刷墙壁；
（2）因为氢氧化镁为沉淀，不溶于水，所以可以通过过滤分离，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等；石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，石灰乳与氯化钠不反应，操作a后所得溶液中的溶质肯定含有氯化钠和氯化钙；
（3）电解MgCl₂发生分解反应，反应方程式为：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（4）氧化钙与水反应放热，使溶液温度升高，③步反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（5）①贝壳煅烧制取氧化钙是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，属于分解反应；②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应物有两种，生成物为一种，为化合反应；石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为复分解反应；③氢氧化镁与盐酸反应也为复分解反应；④氯化镁通电为分解反应．故整个流程中没有涉及置换反应；
故答案为：
（1）CaCO₃；粉刷墙壁（答案合理即可）；
（2）过滤；漏斗；氯化钠和氯化钙；
（3）MgCl₂ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑；
（4）放热，使溶液温度升高；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（5）置换反应．

点评 本题知识点较多，难度较大，须仔细分析．本题考查了从海水中提取镁的原理和方法，从氯化镁中提取镁单质，应电解熔融态的氯化镁，而不能用置换的方法得到镁．