题目内容
17．为测定氧化铜和铜的混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验．
反应①、反应②均为恰好完全反应，请回答下列问题：
（1）反应②中发生的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
（2）由氧化铜的质量求解生成的水的质量（x）的比例式为$\frac{80}{8g}$=$\frac{18}{x}$．
（3）所用稀硫酸中溶质质量分数为9.8%．
（4）混合物中铜元素和氧元素的质量最简整数比为9：1．
（5）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为硫酸铜质量逐渐减少至零，硫酸钠的质量由零逐渐增加至不变．
（6）a的数值为56.2．
分析 根据加入硫酸有8g不溶性物质，可知铜的质量为8g，氧化铜的质量为8g，根据过程的两个化学方程式确定用过喜事法求算氧化铜中氧元素的质量以及消耗的硫酸溶液中溶质的质量以及生成的氢氧化铜的质量和生成的硫酸钠的质量．
解答 解：根据8g不溶性物质可知，氧化铜的质量为8g，铜的质量也是8g．
设参加反应的硫酸中溶质的质量为y，生成的水的质量为x，生成的氢氧化铜的质量为z，硫酸钠的质量为m，氧化铜中的氧元素的质量为n．
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
可得关系式为
O------CuO--H2O---H2SO4------Na2SO4-------Cu（OH）2↓
16 80 18 98 142 98
n 8g x y m z
$\frac{16}{n}$=$\frac{80}{8g}$=$\frac{18}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{142}{m}$=$\frac{98}{z}$
x=1.8g
y=9.8g
z=9.8g
m=14.2g
n=1.6g
所用硫酸中溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
混合物中铜元素和氧元素的质量比为（16g-1.6g）：1.6g=9：1
滴加氢氧化钠的过程中硫酸铜和氢氧化钠逐渐反应，导致硫酸铜越来越少至零，而生成的硫酸钠由零开始慢慢增加，至最后不变．
根据硫酸钠的质量以及最后对应的硫酸钠的质量分数可得最后的溶液的质量为$\frac{14.2g}{10%}$=142g．
蒸发水的质量为8g+100g+100g-9.8g-142g=56.2g
答：（1）反应②中发生的化学方程式为 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
（2）由氧化铜的质量求解生成的水的质量（x）的比例式为 $\frac{80}{8g}$=$\frac{18}{x}$．
（3）所用稀硫酸中溶质质量分数为 9.8%．
（4）混合物中铜元素和氧元素的质量最简整数比为 9：1．
（5）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为 硫酸铜质量逐渐减少至零，硫酸钠的质量由零逐渐增加至不变．
（6）a的数值为 56.2．
点评 题目涉及内容太多，过程中要注意根据要求将涉及的数据尽可能一次性求算，避免过程的繁杂．
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| A． | 该反应是置换反应 | |
| B． | 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 | |
| C． | 该反应前后，原子种类、数目不变 | |
| D． | 该示意图中共有3种分子 |
