Question

7．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：

（1）写出带标号仪器名称①试管②分液漏斗
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母）；实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其原因是试管口没有棉花团；若用B和D装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为大理石或石灰石；若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的澄清石灰水，出现变浑浊现象时，证明有二氧化碳产生．
（4）若要制取氢气，可以使用C或E装置收集的原因是氢气密度比空气的密度小，难溶于水；若选用F装置代替C装置收集氢气，气体应从b（填“a”或“b”）导管口通入．

Answer 1

分析 试管是常用的反应容器，分液漏斗可以控制反应的速度；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

解答 解：（1）试管是常用的反应容器，分液漏斗可以控制反应的速度，故答案为：试管；分液漏斗；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：A；试管口没有棉花团；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：大理石或石灰石；澄清石灰水；变浑浊；
（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；若选用F装置代替C装置收集氢气，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：氢气密度比空气的密度小，难溶于水；b；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的检验等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．