题目内容
9．（1）如图是配制100g溶质质量分数为12.5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
请指出图中的一处错误操作图氯化钠与砝码的位置防反了，上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%．
（2）实验室用浓盐酸（质量分数为37%，密度为1.19g•cm-3的液体）配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸．其操作步骤如下：
①计算：需要量取浓盐酸22.7mL．
②量取：用规格为50mL的量筒量取浓盐酸倒入烧杯里．
③溶解：用量筒量取73mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以使盐酸和水混合均匀．
④装瓶存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签．
分析 （1）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答．
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量，进而确定量筒的量程．
解答 解：（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了．上述错误会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
（2）①用溶质质量分数为37%的浓盐酸配制100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，操作步骤为计算：需量取浓盐酸的体积为100 g×10%÷（37%×1.19 g•cm-3）≈22.7 mL；
②所需水的质量为100 g-22.7 mL×1.19 g•cm-3≈73 g，即73 mL．量取：选用规格为50 mL的量筒量取22.7 mL的浓盐酸倒入烧杯中．
③溶解：用量筒量取73 mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀．最后将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签．
答案：（1）图氯化钠与砝码的位置防反了；小于；
（2）22.7；50；73；混合均匀．
点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项是正确解答本题的关键．
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