题目内容
9．（1）如图是配制100g溶质质量分数为12.5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
请指出图中的一处错误操作图氯化钠与砝码的位置防反了，上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%．
（2）实验室用浓盐酸（质量分数为37%，密度为1.19g•cm-3的液体）配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸．其操作步骤如下：
①计算：需要量取浓盐酸22.7mL．
②量取：用规格为50mL的量筒量取浓盐酸倒入烧杯里．
③溶解：用量筒量取73mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以使盐酸和水混合均匀．
④装瓶存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签．
分析 （1）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答．
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量，进而确定量筒的量程．
解答 解：（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了．上述错误会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
（2）①用溶质质量分数为37%的浓盐酸配制100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，操作步骤为计算：需量取浓盐酸的体积为100 g×10%÷（37%×1.19 g•cm-3）≈22.7 mL；
②所需水的质量为100 g-22.7 mL×1.19 g•cm-3≈73 g，即73 mL．量取：选用规格为50 mL的量筒量取22.7 mL的浓盐酸倒入烧杯中．
③溶解：用量筒量取73 mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀．最后将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签．
答案：（1）图氯化钠与砝码的位置防反了；小于；
（2）22.7；50；73；混合均匀．
点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
19．下列食物中，所含有的主要营养素与其他三种不同的是（ ）
| A． | 苹果 | B． | 鸡蛋 | C． | 豆腐 | D． | 鱼肉 |
17．下列物质排放到空气中可导致酸雨的是（ ）
| A． | 二氧化硫 | B． | 二氧化碳 | C． | 甲烷 | D． | 臭氧 |
4．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），操作方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 操作方法 |
| A | NaCl固体（含有少量Na2CO3固体） | 加水溶解、滴加适量稀盐酸、蒸发、结晶 |
| B | CaO粉末（CaCO3粉末） | 加足量的水，充分搅拌后过滤 |
| C | NaOH溶液[Ca（OH）2溶液] | 通入过量CO2气体，反应后过滤 |
| D | CO2（HCl） | 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．化学方程式是重要的化学语言．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑ | B． | 2Cu+O2=2CuO | ||
| C． | C3H 8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2↑+4H2O | D． | 3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O |
1．推理是化学学习中常用的方法．下列推理正确的是（ ）
| A． | 构成物质的微粒都在进行无规则运动，离子是构成物质的一种微粒，因此它也在进行无规则运动 | |
| B． | 单质是由同一种元素组成的物质，因此碳和金刚石的混合物也是一种单质 | |
| C． | 稀有气体的化学性质很不活泼，因此它们不会发生化学反应 | |
| D． | 氯元素的相对原子质量为35.5，因此一个氯气分子的质量为71g |
19．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列叙述正确的是（ ）
| A． | b的溶解度大于a的溶解度 | |
| B． | t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量ma=mb | |
| C． | 将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液 | |
| D． | t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数 |