题目内容

17．下列物质排放到空气中可导致酸雨的是（　　）
A．二氧化硫B．二氧化碳C．甲烷D．臭氧

分析 根据各物质对环境的影响来分析解答．

解答 解：A．二氧化硫、氮氧化物是造成酸雨的主要物质；
B．大量的二氧化碳排放到空气中会造成温室效应；
C．大量的甲烷排放到空气中会造成温室效应；
D．大量的臭氧排放到空气中会造成温室效应；
故选A．

点评 明确酸雨的形成原因是解题的关键．

练习册系列答案
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7．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
的反应原理制备纯碱．“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：
（1）“操作Ⅰ”的名称是过滤；
（2）溶液M中含有的阳离子有钠离子和钙离子；
（3）确定加入的CaCl2溶液是否过量的方法是B；
A．静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量
B．向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果无沉淀，则过量
（4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若无（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净；
（5）若实验时测得样品m的质量为11g，沉淀n的质量为10g，则样品中Na2CO3的质量分数为83.3%（ 保留到0.1% ）．
【方案二】气体分析法（如图2所示）
（1）A装置中反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）B装置的作用是除去水蒸气；C装置中反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）通过称量C装置在反应前后的质量，即可求得产生的CO2质量，从而求得Na2CO3．
（4）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置．
8．下列关于科学知识应用的说法不正确的是（　　）
A．将生石灰与水反应可加热食物
B．高压锅做饭熟得快是利用了压强增大，沸点降低的原理
C．雾霾天专用口罩中有活性炭，它能吸附有害气体
D．利用液氮和液氧的沸点不同，可将氮气和氧气分离
5．某同学为探究一瓶无色液体A的成分，做了如下实验：
①在A中加入黑色粉末B，在常温下就能迅速产生气体C，同时生成了常温下为液体的纯净物D，而B的质量和化学性质在反应前后没有改变．
②该同学将气体C收集起来，将带火星的木条伸入盛有C的集气瓶中，木条剧烈燃烧．
（1）请根据①写出下列物质的名称：A过氧化氢，D水．
（2）写出A、B得到C、D的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，其中B起催化作用，此反应属于分解（填“化合”或“分解”）反应．
12．如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）在图1中，t2℃时甲物质的溶解度为60g．
（2）甲、丙在t1℃时溶解度相同．
（3）图1中，若将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙（析出的晶体都不含结晶水）．
（4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强变化的情况如图2所示，若t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度C（填字母）．
A．小于40℃B．等于40℃C．大于40℃D．无法确定．
2．下列反应属于复分解反应的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑D．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
9．（1）如图是配制100g溶质质量分数为12.5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

请指出图中的一处错误操作图氯化钠与砝码的位置防反了，上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%．
（2）实验室用浓盐酸（质量分数为37%，密度为1.19g•cm-3的液体）配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸．其操作步骤如下：
①计算：需要量取浓盐酸22.7mL．
②量取：用规格为50mL的量筒量取浓盐酸倒入烧杯里．
③溶解：用量筒量取73mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以使盐酸和水混合均匀．
④装瓶存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签．
6．已知A～G均为初中化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图1所示．已知B、D含有两种相同的元素，F为碳酸钙，G是一种常温下为液态的氧化物．（反应条件、部分反应物和生成物已略去）

（1）D的化学式为：CO2．
（2）反应②的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）反应①在实际中的应用是冶炼金属．
（4）实验室利用反应③制取D时，应选用图2装置中的B和C．
7．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验

（1）实验中观察到有气泡出现的试管是BD，有沉淀生成的试管是GH．
（2）写出实验中有黄色溶液产生的试管中发生反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量NaOH溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊溶液．
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3（填化学式）．

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