Question

8．某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定 该样品中碳酸钙的质量，他们将一块样品敲打粉碎后，取出 6g 放入质量为 20g 的烧杯 中，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共消耗掉盐酸的质量为 50g． 反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如
图所示，求：
（1）生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量；
（3）参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和HCl的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：76g-73.8g=2.2g；
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73                        44
x             y                           2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=3.65g
该盐酸中溶质的质量分数：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%；
答：（1）生成二氧化碳的质量为 2.2g；
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量为5g；
（3）参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．