Question

19．某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究．小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与反应），实验测得产生气体的质量与加入稀盐酸的总质量如下表所示．求：

稀盐酸的总质量（g）	10.00	20.00	30.00	40.00	50.00	60.00	70.00
产生气体的质量（g）	0.44	0.88	m	1.76	2.20	2.20	2.20

（1）表中m=1.32；
（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，要求结果保留两位小数）．

Answer 1

分析 由表可以看出每加入10.0g盐酸生成的二氧化碳的质量为0.44g，所以可以推得m=1.32g，由于加入盐酸过量后气体只生成了2.20g，所以根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式可求碳酸钙的质量，进而求算对应质量分数．

解答 解：由表可以看出每加入10.0g盐酸生成的二氧化碳的质量为0.44g，所以可以推得m=1.32g．
设生成2.20g二氧化碳消耗的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                  44
x                                      2.20g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{2.20g}$
x=5.00g
样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{5.00g}{5.10g}$×100%≈98.04%
答：
（1）表中m=1.32；
（2）样品中碳酸钙的质量分数约为98.04%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．