[题目]小李和小王同学对化学计算很有心得.以下是他们解答一道计算题的实录.请你一起参与研究并完成相关问题.( 计算结果精确到0.01g)题目已知:.两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净.取2. 5g该药品与0. 5g二氧化锰混合.加热该混合物t3时间后.冷却.称量剩余固体质量.重复以上操作.依次称得加t2 .t3.t4时间后剩余固体的质量.记录数据如下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】小李和小王同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01g）

题目已知：，两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2. 5g该药品与0. 5g二氧化锰混合。加热该混合物t3时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加t2 、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量/g	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为_____（选填“t1”、 “t2”、“t3”、“t4”）。

（2）小李根据质量守恒定律很快得到（2.5g+0.5g-2.04g）是_____（填化学式）的质量。

（3）请你计算：该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净?_____

【答案】t3 O2 不纯净

【解析】

（1）由于加热至t3时间后，再继续加热时固体的质量没再发生变化，说明此时氯酸钾已经全部参与反应；

（2）由质量守恒定律可知2.5g+0.5g-2.04g=0.96g为氧气的质量；

（3）解：设样品中氯酸钾的质量为x

x=2.45g＜2.5g，所以不纯净。

故答案为：（1）t3；（2）O2；（3）不纯净。

练习册系列答案

A. t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%

B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法

C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c

D. 将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质

【题目】某食品包装袋内的“脱氧剂”查阅资料发现其成分可能含有铁粉、碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等，为确定其成分，进行了如下实验：

（1）固体A是_____________。

（2）操作I和操作Ⅱ为___________。

（3）加入的足量试剂X是_______。

（4）通过实验可知，脱氧剂中一定含有的物质是_________。

【题目】现取2.3g某有机物在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。对该物质的组成有下列推断：①一定含碳氢元素　②一定不含氧元素　 ③可能含氧元素　④一定含氧元素 ⑤分子中C、H的原子个数比为2∶5　 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12∶3∶8。其中正确的是（　）

A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ①②⑤ D. ①④⑤

【题目】X、Y、C、D 为生活中常见物质。X 是单质，其余为化合物，Y 为光合作用的产物，D 常温下为液体。各物质间的转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）D 的化学式为_____；

（2）②的化学方程式为______，此反应将太阳能转化为_______能；

（3）写出检验 X 的有关操作、现象以及结论：___________。

【题目】碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛。

（1）金刚石和石墨物理性质相差很大，原因是碳原子的________不同。

（2）家用燃料含有碳元素，燃烧不充分会产生_______气体，与血液中的血红蛋白结合，使人体中毒。

（3）打开一瓶碳酸饮料的瓶盖，塞上带导管的橡皮塞（如图所示）：

① A中的现象是______，B中的现象是______。

② A中现象说明气体的溶解度随压强的减小而______。

（4）利用太阳能可将CO2和水转化成合成气（CO和H2），再将CO和H2合成甲醇（CH3OH）。在合成甲醇的反应中，CO和H2的分子数之比是______。

【题目】下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是

A.读数偏大B.液体喷出

C.酸液飞溅D.腐蚀标签

【题目】如图是初中化学教材中的一些实验，按要求回答下列问题：

(1)实验①的实验现象为_____；

(2)实验②中薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧的条件之一是：_____；

(3)实验③在白色点滴板上进行实验的优点有_____。(答一条)

【题目】经过监测和治理，我国的土壤质量已经得到了很好的改善，但个别地区仍然存在盐碱地。

(一) 某校化学兴趣小组的同学们为此开展了实践活动，他们采集了本地的土样，并进行探究。

[查阅资料]

①枸杞和合欢均可在轻度盐碱地中生存。

②盐碱地显碱性。

③该土样中的可溶性物质只含NaCl, CaCl2和Na2CO3.

[探究过程]

（1）甲组探究土样的酸碱度:将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用PH试纸测澄清液体的酸碱度。得到的结果是该土样的pH___________7 (填“>”、“<”或“=”)

（2）乙组探究土样的成分(如图所示)向土样中加入足量的蒸馏水，发生反应的化学方程式_______________。经过操作Ⅰ_________(填操作名称)后同学们对溶液Ⅰ中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想:

猜想一:只含NaCl

猜想二:含NaCl、CaCl2

猜想三:含NaCl、Na2CO3

设计实验，继续探究:

	验证猜想所用试剂	实验现象	实验结果
方案一	AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成	猜想①正确
方案二	Na2CO3溶液	___________________	猜想②不正确
方案三	___________________	有气体生成	猜想③正确

[反思评价]

通过交流，甲组认为乙组的方案不太严谨，理由是___________________。

[总结提升]改良我的盐碱地，充分利用土地资源，造福人民，我们任重而道远。以下建议你认为正确的是___________________。

a.轻度盐碱地可以种植枸杞

b.可以用熟石灰改良盐碱地

c.盐碱地应避免施用碱性化肥

(二)化学研究从定性到定量的过渡使化学能真正服务于社会生产。确定成分后兴趣小组的同学又开展了测定Na2CO3和NaCl混合固体中Na2CO3含量的探究实验，他们设计了如下的实验

（1）如图甲所示(铁夹夹持的仪器是注射器)，把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的二氧化碳气体的体积，检查该装置的气密性的方法是:_____________________。

（2）小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积____________(填“偏大”、“偏小”、“不变”) ；有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案:A方案:将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液；B方案:将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液；C方案:在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油.你认为错误的方案是______________(填字母代号) ；

（3）小宇同学用图丙装置测定CO2的质量.丙装置存在一些缺陷，这些缺陷会造成实验结果偏大,请简要分析出原因______________(写出其中一条即可) .

试题分类