Question

14．已知氯酸钾和二氧化锰共25克，制取氧气，反应一段时间后，剩余21.8克物质．
（1）制氧气多少克？
（2）参加反应的氯酸钾多少克？

Answer 1

分析 （1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量；
（2）利用反应得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应的氯酸钾的质量．

解答 解：（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；所以可知反应前后固体减轻的质量是氧气的质量，则是25g-21.8g=3.2g；
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245             96
 x              3.2g
则$\frac{245}{96}=\frac{x}{3.2g}$，解得x≈8.2g
故答案为：
（1）3.2g；（2）8.2g．

点评 此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量．