题目内容
有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示．试求：样品中碳酸钠的质量是多少g？考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：分析图象可知，二氧化碳的最大质量是0.88克，然后写出化学方程式并代入数据计算出碳酸钠的质量即可．
解答：解：分析图象可知，二氧化碳的最大质量是0.88克，设生成0.88克二氧化碳需要碳酸钠的质量是x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 0.88g
=
x=2.12g
答：样品中碳酸钠的质量是2.12g．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 0.88g
| 106 |
| 44 |
| x |
| 0.88g |
x=2.12g
答：样品中碳酸钠的质量是2.12g．
点评：培养学生分析图形的能力，掌握化学计算的格式和规范性．
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| A、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定不含硝酸铜 |
| B、滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银 |
| C、滤出的固体中一定含有单质银，一定没有单质铁 |
| D、滤出的固体中一定含有单质银，可能含有单质铜 |
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