Question

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有

 

；
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是

 

．
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有

 

；
（4）若实验中得到的滤渣没有经过洗涤就烘干、称量，则测得该样品中碳酸钠的质量分数

 

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

考点：盐的化学性质,过滤的原理、方法及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）过滤可除去不溶性固体物质，并根据过滤所用仪器分析解答；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，并结合方程式的书写方法书写方程式；
（3）根据反应流程图分析滤液中有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明碳酸钠溶液过量，该滤液中还含有碳酸钠；
（4）根据在沉淀表面的可溶性杂质氢氧化钠；进行解答；若不洗涤，杂质氢氧化钠的质量当作沉淀物的质量，即样品中所含的碳酸根偏大．

解答：解：
（1）操作A将固体和液体分离，所以是用过滤的方法，过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；故答案为：漏斗、玻璃棒； 
（2）样品中的氯化钠与氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）滤液中有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；另外滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明碳酸钠溶液过量，所以该滤液中还含有碳酸钠；
（4）因为在沉淀表面的可溶性杂质氢氧化钠，所以沉淀洗涤的目的是：除去沉淀表面的可溶性杂质；若不洗涤，杂质氢氧化钠的质量当作沉淀物的质量，即样品中所含的碳酸根偏大，导致碳酸钠的质量分数偏大．
故答案为：
（1）漏斗、玻璃棒；  
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）碳酸钠、氢氧化钠；
（4）偏大；

点评：本题考查了学生分析和解决问题的能力，明确每一步的作用和所发生的化学反应才能正确解答．