题目内容

12．下列实验方案中，设计不合理的是（　　）
A．用稀盐酸除去C中的氧化铜
B．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水）
C．用过量的稀盐酸除去铁钉上的铁锈
D．用熟石灰除去火碱中中混有的碳酸钠

分析 除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、氧化铜和稀盐酸反应生成可溶性的氯化铜和水，碳和稀盐酸不反应，因此用稀盐酸可除去碳中的氧化铜，故该实验方案设计合理．
B、硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故该实验方案设计合理．
C、过量的稀盐酸不仅能除去铁锈，还能将铁反应掉，该实验方案设计不合理．
D、熟石灰能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，因此可用熟石灰除去火碱中中混有的碳酸钠，该实验方案设计合理．
故选C．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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2．下列物质的性质属于化学性质的是（　　）
A．碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳B．食盐能溶于水
C．盐酸有刺激性气味D．纯净的氢氧化钠是一种白色固体
3．一个密封容器中加入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据如下表，下列说法正确的是（　　）
物质ABCD
反应前质量8g35g5g8g
反应后质量2gX5g42g
A．X=7g
B．该反应是分解反应
C．C一定是催化剂
D．在这反应的化学方程式中，C和D的化学计量数之比为1：1
20．某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼铁的主要反应原理，他们设计的实验装置如图所示．

回答下列问题：
（ 1 ）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
 （ 2 ）实验时，在澄清石灰水中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊．反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
 （ 3 ）图乙与图甲相比，它的主要优点是一氧化碳可回收利用．
7．将60g大理石放入100g稀盐酸中，恰好完全反应（其中杂质不反应），反应停止后烧杯中剩余物质的质量为138g，求原大理石的纯度（保留一位小数点）．
17．在化学反应2X+Y→2C+D中，若m克X与n克Y恰好完全反应，生成p克D，则同时生成C的质量为（　　）
A．（m+n-p）克B．$\frac{m+n-p}{2}$克C．$\frac{2m+n-p}{2}$克D．$\frac{p-（2m+n）}{2}$克
4．根据如图装置图回答问题（装置图用序号填空）．

（1）写出编号①和②仪器的名称：①长颈漏斗②集气瓶
（2）实验室用KMnO4制O2时，应选用D做气体发生装置．其文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，属于分解反应基本反应类型．实验室制取氢气时，应选用B做气体发生装置（实验室用锌粒和稀硫酸常温下制取氢气）．已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2），则应选用A做气体发生装置．
（3）有一名同学欲用F装置收集氢气，则H2应从导管口b通入．
1．化学反应前后肯定发生变化的是（　　）
A．物质的种类B．元素种类C．原子种类D．分子种类
2．利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：

（1）写出标有序号仪器的名称：①水槽．
（2）装置A为气体发生装置，在试管内的适当位置放入KMnO4（填化学式）药品制取氧气，反应一段时间后，有同学发现水槽中水变成红色，请问原因：试管口没有放一团棉花，为防止水槽中冷水倒吸，实验结束后应先撤导管
（3）写出某白色固体利用A装置制取氧气的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（4）若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是集气瓶没有装满水（ 写一种）．
（5）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在a（选填“a”或“b”）处．
（6）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取氧气，软塑料管中的液体药品是过氧化氢溶液（填名称），该反应的化学方程式是：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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