Question

16．实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．

请根据以上信息计算：
（1）反应物碳酸钙中各元素的质量比为：钙：碳：氧=10：3：12
（2）样品中碳酸钙的质量分数80%；
（3）C烧杯中溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
（2）根据质量守恒定律，前后质量之差为生成的二氧化碳的质量，依据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量；
（3）根据二氧化碳的质量可以计算出生成的氯化钙的质量，进而根据质量分数计算公式求质量分数．

解答 解：（1）反应物碳酸钙中各元素的质量比为：钙：碳：氧=40：12：（16×3）=10：3：12；
（2）生成的二氧化碳的质量：25g+100g+110.8g-227g=8.8g；
设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                111             44
   x                   y               8.8g
   $\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g，
y=22.2g
样品中碳酸钙的质量分数：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
（2）反应后所得溶液的质量为：227g-（25g-20g）=222g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{22.2g}{222g}$×100%=10%．
故答案为：（1）10：3：12；
（2）80%；
（3）10%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．