题目内容
2.下列化学方程式是某学生在一次作业中书写两个错误的化学方程式,请加以改正.①HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg2+O2↑2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
②S+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SO2↑S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2.
分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确.
解答 解:①该化学方程式汞的化学式书写错误,正确的化学方程式应为:2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑.
②该化学方程式反应条件应为点燃,反应物中氧气是气体,二氧化硫后面不需要标注↑,正确的化学方程式应为:S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2.
故答案为:①2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑;②S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2.
点评 化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号.
练习册系列答案
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12.小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时,发现生成的气体有刺激性气味,于是进行了探究.
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味?
【查阅资料】(1)6H2SO4(浓)+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑
(2)SO2,可使品红溶液的红色褪去.
(3)SO2能与NaOH溶液反应.
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应,生成的气体产物中可能有二氧化硫.
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验,并将E中收集到的气体进行如图乙所示的实验

请帮助小明完成下表:
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应,生成的气体产物可能不同,当硫酸溶液浓度达到足够大时,生成的气体产物中有二氧化硫.
【交流反思】(1)写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O.
(2)实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫.
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图丙所示的改进,试分析:增加的导管下端伸入液面以下的原因该导管所起的作用是防止产生的气体逸出;平衡试管内外的压强,防止橡皮塞飞出.
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味?
【查阅资料】(1)6H2SO4(浓)+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑
(2)SO2,可使品红溶液的红色褪去.
(3)SO2能与NaOH溶液反应.
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应,生成的气体产物中可能有二氧化硫.
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验,并将E中收集到的气体进行如图乙所示的实验
请帮助小明完成下表:
| A中硫酸的浓度 | 实验现象 | A中生成气体成分 | |||
| B中品红溶液 | D中品红溶液 | 爆鸣实验 | |||
| 实验一 | 98% | 不褪色 | 无爆鸣声 | 只有SO2 | |
| 实验二 | 45% | 稍有褪色 | 不褪色 | 有爆鸣声 | |
| 实验三 | 25% | 不褪色 | 只有H2 | ||
【交流反思】(1)写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O.
(2)实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫.
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图丙所示的改进,试分析:增加的导管下端伸入液面以下的原因该导管所起的作用是防止产生的气体逸出;平衡试管内外的压强,防止橡皮塞飞出.
13.“化学反应条件的控制是实验的灵魂”.某探究小组发现若反应过快,产生的气体不易及时收集,为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素,于是进行了如下探究:
【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢?
【猜想与假设】猜想一:可能与过氧化氢的质量分数有关;
猜想二:可能与温度有关;
猜想三:可能与是否用催化剂有关.
【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验.记录所生成的氧气体积和反应所需时间,记录数据如下表.
【收集证据】要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响,应选择的实验编号组合是①②(选填“实验序号”).由实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是:温度越高,则化学反应速率越快.
【解释与结论】
(1)通过探究,了解控制过氧化氢分解快慢的方法.请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学表达式为:过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气.
(2)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减缓反应速率,可加适量的水稀释,所产生氧气的总质量不变.(填“减小”、“增大”或“不变”)
【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢?
【猜想与假设】猜想一:可能与过氧化氢的质量分数有关;
猜想二:可能与温度有关;
猜想三:可能与是否用催化剂有关.
【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验.记录所生成的氧气体积和反应所需时间,记录数据如下表.
| 实验 序号 | 过氧化氢的 质量分数 | 过氧化氢溶液 体积(mL) | 温度 | 二氧化锰 的用量/g | 收集氧气 的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5% | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15% | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30% | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
| ④ | 30% | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
【解释与结论】
(1)通过探究,了解控制过氧化氢分解快慢的方法.请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学表达式为:过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气.
(2)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减缓反应速率,可加适量的水稀释,所产生氧气的总质量不变.(填“减小”、“增大”或“不变”)
10.在3CO+Fe2O3=2Fe+CO2的反应中,一氧化碳是( )
| A. | 被氧化,是氧化剂 | B. | 被还原,是氧化剂 | C. | 被氧化,是还原剂 | D. | 被还原,是还原剂 |
7.对于化学反应A+B═C+D,下列说法错误的是( )
| A. | A、B为化合物,该反应不一定是复分解反应 | |
| B. | 若A、C为单质,B、D为化合物,该反应一定是置换反应 | |
| C. | 若A为可溶性碱,B为可溶性盐,则C和D可能是两种沉淀物 | |
| D. | 若C、D为盐和水,该反应一定是中和反应 |
12.为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水,杂质中不含钙元素).
有关实验数据如下表所示:
(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为多少克?
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数.
(3)求该石灰石中钙元素的质量分数.
有关实验数据如下表所示:
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实 验 数 据 | 烧杯和稀盐酸 的质量 | 石灰石样品 的质量 | 烧杯和其中混 合物的质量 |
| 150g | 12g | 157.6g | |
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数.
(3)求该石灰石中钙元素的质量分数.