题目内容

2.下列化学方程式是某学生在一次作业中书写两个错误的化学方程式,请加以改正.
①HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg2+O2↑2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2
②S+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SO2↑S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2

分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确.

解答 解:①该化学方程式汞的化学式书写错误,正确的化学方程式应为:2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑.
②该化学方程式反应条件应为点燃,反应物中氧气是气体,二氧化硫后面不需要标注↑,正确的化学方程式应为:S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
故答案为:①2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑;②S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2

点评 化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号.

练习册系列答案
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12.小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时,发现生成的气体有刺激性气味,于是进行了探究.
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味?
【查阅资料】(1)6H2SO4(浓)+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2(SO43+6H2O+3SO2
(2)SO2,可使品红溶液的红色褪去.
(3)SO2能与NaOH溶液反应.
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应,生成的气体产物中可能有二氧化硫.
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验,并将E中收集到的气体进行如图乙所示的实验

请帮助小明完成下表:
A中硫酸的浓度实验现象A中生成气体成分
B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实验
实验一98%不褪色无爆鸣声只有SO2
实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声
实验三25%不褪色只有H2
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应,生成的气体产物可能不同,当硫酸溶液浓度达到足够大时,生成的气体产物中有二氧化硫.
【交流反思】(1)写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O.
(2)实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫.
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图丙所示的改进,试分析:增加的导管下端伸入液面以下的原因该导管所起的作用是防止产生的气体逸出;平衡试管内外的压强,防止橡皮塞飞出.
13.“化学反应条件的控制是实验的灵魂”.某探究小组发现若反应过快,产生的气体不易及时收集,为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素,于是进行了如下探究:
【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢?
【猜想与假设】猜想一:可能与过氧化氢的质量分数有关;
猜想二:可能与温度有关;
猜想三:可能与是否用催化剂有关.
【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验.记录所生成的氧气体积和反应所需时间,记录数据如下表.
实验
序号
过氧化氢的
质量分数
过氧化氢溶液
体积(mL)
温度二氧化锰
的用量/g
收集氧气
的体积/mL
反应所需
的时间/s
5%1200.1416.75
15%1200.146.04
30%535249.21
30%555210.76
【收集证据】要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响,应选择的实验编号组合是①②(选填“实验序号”).由实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是:温度越高,则化学反应速率越快.
【解释与结论】
(1)通过探究,了解控制过氧化氢分解快慢的方法.请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学表达式为:过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气.
(2)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减缓反应速率,可加适量的水稀释,所产生氧气的总质量不变.(填“减小”、“增大”或“不变”)

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