Question

17．某有机物与6.4克氧气恰好完全反应，生成6.6克二氧化碳和2.7克水．请通过计算确定该有机物含有哪些元素．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳中碳元素的质量等于该化合物中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量等于该化合物中氢元素的质量；其余则为氧元素的质量．根据该化合物的元素质量就可以确定其元素组成．

解答 解：解：某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成6.6g二氧化碳和2.7g水，根据质量守恒定律可知化合物的质量为6.6g+2.7g-6.4g=2.9g，且化合物中一定含有C、H两种元素，
C元素的质量为6.6g×$\frac{12}{44}$×100%=1.8g，
H元素的质量为2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g，
1.8g+0.3g=2.1g＜2.9g，
则化合物中一定含有O元素，即该化合物是由碳元素、氢元素和氧元素组成的．

点评 本题考查燃烧法确定有机物的化学式，学生应能根据元素守恒、质量守恒的思维来分析解答问题，注意守恒思想在化学式推断中的重要作用．