Question

12．为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，杂质中不含钙元素）．
有关实验数据如下表所示：

	反应前		反应后
实 验 数 据	烧杯和稀盐酸 的质量	石灰石样品 的质量	烧杯和其中混 合物的质量
	150g	12g	157.6g

（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为多少克？
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．
（3）求该石灰石中钙元素的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算该石灰石中碳酸钙的质量分数和该石灰石中钙元素的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为：150g+12g-157.6g=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．
 （9）设碳酸钙质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                     44
x                                        4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
该石灰石中碳酸钙的质量分数是：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%，
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数是83.3%．
（3）该石灰石中钙元素的质量为：10g×$\frac{40}{100}$×100%=4g，
该石灰石中钙元素的质量分为：$\frac{4g}{12g}$×100%=33.3%，
答：该石灰石中钙元素的质量分数是33.3%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．