题目内容
16．
A、B、C、D、E五种物质分别是稀盐酸、氧化铜、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种，且B为稀盐酸，请同答：（1）用两圆相切表示两种物质能发生反应，请将它们的化学式填写在反应关系图中；
（2）写出产生白色沉淀的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）写出足量C与B反应的现象黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色．
分析 根据A、B、C、D、E五种物质分别是稀盐酸、氧化铜、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种，且B为稀盐酸，盐酸会与氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠反应，所以E是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钙反应，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙会与盐酸、碳酸钠反应，所以A是碳酸钠，C就是氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可．
解答 解：（1）A、B、C、D、E五种物质分别是稀盐酸、氧化铜、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种，且B为稀盐酸，盐酸会与氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠反应，所以E是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钙反应，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙会与盐酸、碳酸钠反应，所以A是碳酸钠，C就是氧化铜，经过验证，推导正确，所以A是碳酸钠，C是氧化铜，D是氢氧化钙，E是二氧化碳，所以
（2）产生白色沉淀的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）足量C与B的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，实验现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色．
故答案为：（1）；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色．
点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
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已知一烧杯中盛有Na2CO3和NaCl组成的固体混合物20g．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
11．对下列相关事实解释正确的是（ ）
| 选项 | 事 实 | 解 释 |
| A | 浓盐酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小 | 水分子不断运动到浓盐酸中 |
| B | 碳酸氢钠受热易分解而碳酸钠受热不分解 | 不同种物质的分子性质不同 |
| C | 水烧开后水壶盖容易被顶起 | 温度升高分子运动加快，体积变大 |
| D | 有机物数目种类异常庞大 | 原子的排列方式不同，种类不同 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色描述正确的是（ ）
| A． | 将光亮的铜丝插入稀硫酸中，有气泡产生，溶液变为蓝色 | |
| B． | 将人体呼出的气体导入紫色的石蕊试液，试液变成红色 | |
| C． | 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 | |
| D． | 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 |
8．向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末至过量（不考虑溶液体积变化），此过程中的变化关系用图象表示不正确的是（ ）
| A． |  溶液的pH | B． |  生成气体的体积 | ||
| C． |  溶液中溶剂质量 | D． |  生成物的溶质质量分数 |
14．下列关于化学史方面的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 汤姆森通过α粒子轰击金箔实验，认识到原子是可分的 | |
| B． | 侯德榜是唯一研发出利用食盐制取纯碱的科学家 | |
| C． | 拉瓦锡最早通过实验得出空气中含有稀有气体 | |
| D． | 门捷列夫发现元素之间存在联系，排列出元素周期表，为化学研究做出了重大贡献 |
15．下列说法错误的是（ ）
| A． | 原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数 | |
| B． | 光合作用可以将无机物转化为有机物；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性 | |
| C． | SO2气体能使高锰酸钾溶液褪色；干电池可以将化学能转化为电能 | |
| D． | 有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性 |