Question

4．已知一烧杯中盛有Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物20g．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”、“=”）；
（2）计算该固体混合物中Na₂CO₃的质量分数．

Answer 1

分析 显酸性的溶液的pH小于7；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据稀盐酸的质量、质量分数可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算该固体混合物中Na₂CO₃的质量分数．

解答 解：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，因此烧杯中溶液的pH＜7；
故填：＜．
（2）设碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106    73
 x   73g×10%
 $\frac{106}{x}$=$\frac{73}{73g×10%}$，
x=10.6g，
该固体混合物中Na₂CO₃的质量分数为：$\frac{10.6g}{20g}$×100%=53%，
答：该固体混合物中Na₂CO₃的质量分数为53%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．