Question

3．某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”．某同学对一袋 久置空气中的干燥剂进行了探究．他先取部分 久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液．然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究．
【实验探究一】探究滤液的酸碱性．
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显碱性（或中性） （填“酸性”“碱性”或“中性”）．
【实验探究二】探究白色固体的组成．
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃
他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量．氢氧化钙微溶于水．
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是氧化钙．
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置； ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液	上层清液呈现红色	白色固体中一定含有氢氧化钙
另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸	产生气泡	白色固体中一定含有碳酸钙

【总结反思】
只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO．请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，较热，证明有较多量的氧化钙．

Answer 1

分析 本题考查常见物质的成分的探究方法，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质；
氢氧化钙的水溶液显碱性；
久置的干燥剂中加入水时，由于氧化钙能与水发生反应，故过滤后的固体中没有氧化钙；
氢氧化钙的水溶液能使酚酞溶液变红色；
碳酸钙属于碳酸盐，可用稀盐酸检验；
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也使溶液显碱性；可借助于氧化钙与水反应伴随放热的现象进行检验．

解答 解：【实验探究一】如果久置的干燥剂中含有氧化钙，或含有氢氧化钙，或含有氧化钙和氢氧化钙，倒入适量水中，充分搅拌、过滤后的滤液中含有氢氧化钙，滤液显碱性；
如果久置的干燥剂中只含有碳酸钙，倒入适量水中，充分搅拌、过滤后的滤液是水，显中性；
由分析可知，该滤液显碱性或显中性．
故填：碱性（或中性）．
【分析判断】该白色固体中一定不含有的物质是氧化钙，因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．
故填：氧化钙．
【实验操作】如果白色固体中含有氢氧化钙，那么上层清液显碱性，呈现红色；
如果白色固体中含有碳酸钙，滴加稀盐酸时会产生气泡．
故填：红；产生气泡．
【总结反思】
证明这袋干燥剂中含有较多量氧化钙的方法是：取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，较热，证明有较多量的氧化钙．
故填：取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，较热，证明有较多量的氧化钙．
故答案为：
【实验探究一】碱性（或中性）；【分析判断】氧化钙．【实验操作】

实验操作	实验现象	实验结论
	红
	产生气泡

【总结反思】取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，较热，证明有较多量的氧化钙．

点评 实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．