题目内容

13．如图1是实验室制取和收集气体的装置，根据所学知识回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：a酒精灯；b长颈漏斗
（2）从图1中选择装置制取并收集干燥的CO2，应选用图中的BFC（填字母）．小彭同学设计了如图2装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是液体由紫色变成红色；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大．
（3）实验室若用装置E收集H2，气体应从导管的（填“d”或“e”）e端进入．
（4）若制取的O2用B装置制取的反应原理2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

分析 （1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）要制取并收集干燥的CO2，水蒸气用浓硫酸除去，二氧化碳密度比空气大，能够溶于水；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
（3）据氢气的密度比空气小；
（4）据过氧化氢制取氧气的反应原理，据用F装置排水法收集，氧气应短进，长出；

解答 解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．故答案为：酒精灯；长颈漏斗；
（2）要制取并收集干燥的CO2，水蒸气用浓硫酸除去，二氧化碳密度比空气大，能够溶于水，可用向上排空气法收集，装置从左到右的连接顺序为BFC；当通入二氧化碳一段时间后，二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，F中的现象是石蕊试液变红色；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
（3）据氢气的密度比空气小，实验室若用装置E收集H2，气体应从导管的e端进入；
（4）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，用观察法配平即可，氧气后面标上上升符号，反应的方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
故答案为：
（1）酒精灯、长颈漏斗；
（2）BFC、液体由紫色变成红色、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；
（3）e；（4）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

点评 本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、化学方程式的书写及其根据化学方程式进行计算、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．

练习册系列答案
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该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显碱性（或中性） （填“酸性”“碱性”或“中性”）．
【实验探究二】探究白色固体的组成．
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca（OH）2、CaCO3
他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量．氢氧化钙微溶于水．
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是氧化钙．
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告．
实验操作实验现象实验结论
①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置；
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液		上层清液呈现红色白色固体中一定含有氢氧化钙
另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸产生气泡白色固体中一定含有碳酸钙
【总结反思】
只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO．请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，较热，证明有较多量的氧化钙．

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