题目内容
13．如图1是实验室制取和收集气体的装置，根据所学知识回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a酒精灯；b长颈漏斗
（2）从图1中选择装置制取并收集干燥的CO2，应选用图中的BFC（填字母）．小彭同学设计了如图2装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是液体由紫色变成红色；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大．
（3）实验室若用装置E收集H2，气体应从导管的（填“d”或“e”）e端进入．
（4）若制取的O2用B装置制取的反应原理2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
分析 （1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）要制取并收集干燥的CO2，水蒸气用浓硫酸除去，二氧化碳密度比空气大，能够溶于水；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
（3）据氢气的密度比空气小；
（4）据过氧化氢制取氧气的反应原理，据用F装置排水法收集，氧气应短进，长出；
解答 解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．故答案为：酒精灯；长颈漏斗；
（2）要制取并收集干燥的CO2，水蒸气用浓硫酸除去，二氧化碳密度比空气大，能够溶于水，可用向上排空气法收集，装置从左到右的连接顺序为BFC；当通入二氧化碳一段时间后，二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，F中的现象是石蕊试液变红色；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
（3）据氢气的密度比空气小，实验室若用装置E收集H2，气体应从导管的e端进入；
（4）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，用观察法配平即可，氧气后面标上上升符号，反应的方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
故答案为：
（1）酒精灯、长颈漏斗；
（2）BFC、液体由紫色变成红色、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；
（3）e；（4）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
点评 本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、化学方程式的书写及其根据化学方程式进行计算、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．
阅读快车系列答案| A． | 5O2N | B． | O5N 2 | C． | N2O5 | D． | 2N5O |
| A． | 40% | B． | 50% | C． | 60% | D． | 80% |
| A． | 胃液过多的人不宜多吃苹果 | B． | 肥皂水可使石蕊试液变红 | ||
| C． | 草木灰可用于改良碱性土壤 | D． | 西瓜比酱油的酸性强 |
| A． | 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 | |
| B． | 向酸溶液中加水，酸性减弱，PH减小 | |
| C． | 碱的溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液 | |
| D． | 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 |
【实验探究一】探究滤液的酸碱性．
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显碱性（或中性） （填“酸性”“碱性”或“中性”）．
【实验探究二】探究白色固体的组成．
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca（OH）2、CaCO3
他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量．氢氧化钙微溶于水．
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是氧化钙．
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置； ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液 | 上层清液呈现红色 | 白色固体中一定含有氢氧化钙 |
| 另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸 | 产生气泡 | 白色固体中一定含有碳酸钙 |
只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO．请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，较热，证明有较多量的氧化钙．