题目内容
3．下列实验现象的描述正确的是（ ）| A． | 将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生 | |
| B． | 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 | |
| C． | 铁丝在空气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 | |
| D． | 将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液，试液变成红色 |
分析 A、根据金属的化学性质，进行分析判断．
B、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断．
C、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳，进行分析判断．
解答 解：A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项说法错误．
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．
D、人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
练习册系列答案
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13．下列关于乙醇（C2H5OH）的说法中，错误的是（ ）
| A． | 属于有机化合物 | B． | 是一种常用燃料 | ||
| C． | 由碳、氢、氧三种元素组成 | D． | 碳元素与氢元素的质量比为1：3 |
14．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如表：
（1）观察上表发现，当反应时间在125秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和．
（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替请说明原因中和反应是放热反应，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降．
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量．（稀盐酸的密度取1.0克/毫升；化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O）
| 反应时间（秒） | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 | 150 | 175 | 200 |
| 滴入稀盐酸体积（毫升） | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 |
| pH | 13.2 | 13.0 | 12.7 | 12.4 | 12.1 | 7.0 | 2.0 | 1.6 | 1.3 |
| 温度（℃） | 36.9 | 37.5 | 38.0 | 38.5 | 38.8 | 39.2 | 39.0 | 38.8 | 38.6 |
（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替请说明原因中和反应是放热反应，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降．
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量．（稀盐酸的密度取1.0克/毫升；化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O）
8．下列化学用语中“2”的意义说法错误的是（ ）
①3SO2 ②Mg2+③CO2 ④$\stackrel{+2}{Cu}$SO4 ⑤O2- ⑥H2O2．
①3SO2 ②Mg2+③CO2 ④$\stackrel{+2}{Cu}$SO4 ⑤O2- ⑥H2O2．
| A． | 表示离子所带电荷数的是②⑤ | |
| B． | 表示化合价数值的是④ | |
| C． | 表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥ | |
| D． | 表示分子个数的是① |
15．某同学测石膏（CuSO4•2H2O）中的结晶水含量，测得实验数据如下：
（1）石膏（CuSO4•2H2O）中结晶水含量的理论值是18.3%．
（2）表中实际测得的结晶水的含量是18.1%．
| 坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 | 测得晶体中结晶水的含量 |
| 11.7g | 22.7g | 20.7g |
（2）表中实际测得的结晶水的含量是18.1%．
12．如图是某一变化过程的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应属于分解反应 | |
| B． | 该反应前后分子个数和原子个数都发生了变化 | |
| C． | 反应物的分子个数比为3：1 | |
| D． | 该反应中所有元素化合价都没有变化 |
13．2015年11月，中国首架自行研制的大型客机C919总装下线，大飞机的机身大部分由南昌中航工业洪都集团制造．机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金属于（ ）
| A． | 金属材料 | B． | 纳米材料 | C． | 无机非金属材料 | D． | 有机合成材料 |