Question

14．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如表：

反应时间（秒）	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀盐酸体积（毫升）	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3
温度（℃）	36.9	37.5	38.0	38.5	38.8	39.2	39.0	38.8	38.6

（1）观察上表发现，当反应时间在125秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和．
（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替请说明原因中和反应是放热反应，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降．
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量．（稀盐酸的密度取1.0克/毫升；化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O）

Answer 1

分析 （1）根据pH值来确定酸碱性；
（2）根据中和反应是放热反应进行分析；
（3）当pH=7时，两者恰好完全反应，根据溶质的质量分数的计算公式可求出HCl的质量；然后利用化学方程式的计算可求出参加反应的氢氧化钠的质量．

解答 解：（1）我们发现溶液的pH由＞7变为＜7溶液由碱性变为酸性，当pH=7时，氢氧化钠与盐酸恰好中和，此时反应进行到125秒时；
（2）由于中和反应是放热反应，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降；
（3）我们发现当恰好反应时，用去盐酸的体积为20mL．
HCl的质量=20mL×l.0g/mL×0.73%=0.146g
设参加反应的氢氧化钠质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
x   0.146g
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{0.146g}$
x=0.16g
答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16g．
故答案为：（1）125；
（2）中和反应是放热反应，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降；
（3）0.16g．

点评 主要考查了中和反应的实质及反应过程中伴随的现象，培养学生分析问题、应用知识的能力．