茶叶中含有丰富的有机物和无机物.某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下:(已知茶叶中铝.铁元素对钙离子的测定有影响.所以要预先除去.溶液中铝离子.铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右.加热有利于沉淀聚沉)①称取100g干燥的茶叶.充分灼烧使茶叶灰化.再用研钵磨细后移入烧杯中.然后加入200mL盐酸.搅拌.过滤.洗涤．②向步骤①所得滤液中逐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．茶叶中含有丰富的有机物和无机物，某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：（已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉）
①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤．
②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
③向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀．请回答下列问题：
（1）茶叶中丰富的有机物来自于植物进行了光合作用，请书写其文字表达式．二氧化碳+水$→_{叶绿体}^{光}$有机物（贮存能量）+氧气
（2）步骤①中灼烧灰化的目的是去除茶叶中的有机物．
（3）步骤②中加热煮沸30min的目的是使铝、铁的氢氧化物沉淀，便于过滤．
（4）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是步骤③中生成沉淀的质量．

分析（1）绿色植物通过叶绿体利用光能把二氧化碳和水合成有机物，并储存能量，同时释放出氧气的过程叫光合作用．
（2）物质一般分为无机物和有机物，无机物包括水和无机盐，有机物包括糖类（主要是淀粉）、脂肪、蛋白质等；有机物能够燃烧释放出能量，其中绝大部分能量转化为热量；种子中的水在种子燃烧的过程中，被气化成水蒸气，剩余的灰烬就是无机盐．

解答解：（1）绿色植物通过叶绿体利用光能把二氧化碳和水合成有机物，并储存能量，同时释放出氧气的过程叫光合作用．＜br/＞其反应式可表示为：二氧化碳+水$→_{叶绿体}^{光}$有机物（贮存能量）+氧气；
（2）步骤①中灼烧灰化的目的是去除茶叶中的有机物．
（3）步骤②中加热煮沸30min的目的是使铝、铁的氢氧化物沉淀，便于过滤．
（4）步骤③中加入足量无水碳酸钠，碳酸根和钙离子发生化学反应，生成沉淀，根据沉淀的量就可以计算出茶叶中钙元素的含量，所以需要测定的数据是步骤③中生成沉淀的质量．
故答案为：（1）二氧化碳+水$→_{叶绿体}^{光}$有机物（贮存能量）+氧气；
（2）去除茶叶中的有机物；　　　　
（3）使铝、铁的氢氧化物沉淀，便于过滤；
（4）步骤③中生成沉淀的质量．

点评具有运用综合运用科学知识来解决问题的能力是解题的关键．

练习册系列答案

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a铁架台b酒精灯
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气所用的发生装置是B（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是AC．请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不助燃，不可燃，且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火．

13．（1）天然气是主要的家用燃气．天然气的主要成分是甲烷．
（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的食醋来止痒．
（3）酸菜鱼（汤汁显较强的酸性）是某地的特色菜，出锅不能用不锈钢盆具盛装，主要原因是汤汁有较强的酸会与铁制品反应．

10．铁是生活中常用的金属，如图1是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、氯化钠、水、活性炭等，其发热是利用铁生锈时会放热的原理．
（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与氧气、水共同作用才会生锈．

（2）“取暖片”中的氯化钠作用是②（填序号）
①溶于水放热 ②加快铁生锈 ③没有任何用途
（3）化学兴趣小组的甲、乙二位同学对“取暖片”的成分产生了兴趣．
Ⅰ．甲同学测定新的“取暖片”中铁粉的含量．取5.7g“取暖片”样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量10.0g）中．在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量，数据记录如下表：

反应时间	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄
烧杯和药品质量/g	25.7	25.6	25.5	25.5	m

①表格中m的值为25.5克；②5.7g“取暖片”样品中铁粉的质量为5.6克
Ⅱ．乙同学测定一包已变质“取暖片”中Fe₂O₃的质量分数．取10g已变质“取暖片”样品与过量的木炭粉混合，如图2所示装置完成实验．
①实验中加热前要缓缓通入一段时间氮气，作用是排净装置内的空气．停止加热后还要缓缓通入一段时间氮气，否则会导致测定的结果偏小（填“偏大”、“偏小”）．
②充分反应后，乙同学测定b中的试剂增加了3.3g，b中的试剂是氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
③请帮乙同学求出已变质的“取暖片”样品中Fe₂O₃的质量分数．

17．将20克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与10克质量分数为20%的盐酸溶液混合后，再加入下列物质①AgNO₃ ②KOH ③Cu（NO₃）₂ ④Na₂SO₄，一定能发生反应的是（　　）

7．三位同学在课外活动中，对同一混合某溶液进行了检验，分别得到检验的结果如表所示．阅读表格，下列说法不正确的是（　　）

同学	溶液中检验出的物质
小明	Na₂SO₄，Na₂CO₃
小红	Na₂SO₄，BaCl₂，Na₂CO₃
小军	Na₂SO₄，NaCl，Na₂CO₃

	A．	由于BaCl₂和Na₂SO₄、Na₂CO₃均不共存，所以小红的结论一定是不正确的
	B．	小明在溶液中加入了足量的稀硝酸，其目的是检验CO₃^2-的存在并将其除去
	C．	小明接下来在溶液中加入了足量的Ba（NO₃）2溶液，用来检验是否存在SO₄^2-，并将产生的沉淀完全过滤
	D．	小军同学在被测溶液中加入了足量的BaCl₂溶液，过滤后在滤液中加入硝酸银溶液后发现有白色沉淀，说明原溶液中含Cl^-，则小明的结论也是错误的

14．需要验证Cu，Fe，Ag三种金属的活动性，可将Fe和Ag放入Cu（NO₃）₂或者Cu（SO₄）₂溶液中，或者将Cu伸入Fe（NO₃）₂溶液和AgNO₃溶液．

11．茶叶中含有丰富的有机物和无机物，某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：（已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉）
①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤．
②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
③向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀．请回答下列问题：
（1）步骤①中灼烧灰化的目的是去除茶叶中的有机物．
（2）步骤②中加热煮沸30min的目的是使铝、铁的氢氧化物沉淀，便于过滤．
（3）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是步骤③中生成沉淀的质量．
（4）下列课本中的哪一个实验，与上述科学研究方法最相似？B
A．探究影响种子萌发的因素 B．奥斯特实验证明电流周围存在着磁场
C．研究可燃物燃烧的条件　D．探究在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的．

12．A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，A是天然气的主要成分，E是常见的食品干燥剂．

（1）A的化学式CH₄，E的化学式CaO．
（2）写出D→G的化学反应方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）写出G+F→H的化学反应方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）反应③属于化合反应类型．

试题分类