题目内容

7．三位同学在课外活动中，对同一混合某溶液进行了检验，分别得到检验的结果如表所示．阅读表格，下列说法不正确的是（　　）
同学溶液中检验出的物质
小明Na2SO4，Na2CO3
小红Na2SO4，BaCl2，Na2CO3
小军Na2SO4，NaCl，Na2CO3
A．由于BaCl2和Na2SO4、Na2CO3均不共存，所以小红的结论一定是不正确的
B．小明在溶液中加入了足量的稀硝酸，其目的是检验CO32-的存在并将其除去
C．小明接下来在溶液中加入了足量的Ba（NO3）2溶液，用来检验是否存在SO42-，并将产生的沉淀完全过滤
D．小军同学在被测溶液中加入了足量的BaCl2溶液，过滤后在滤液中加入硝酸银溶液后发现有白色沉淀，说明原溶液中含Cl-，则小明的结论也是错误的

分析 根据各种物质在溶液中能否共存及在检验氯离子时，我们可用硝酸银和稀硝酸；在检验硫酸根离子时，我们可用硝酸钡和稀硝酸；为了排除碳酸根离子的干扰，我们可以先加硝酸排除碳酸根离子的干扰等进行分析．

解答 解：A、BaCl2和Na2SO4、Na2CO3能够反应产生沉淀，均不共存，因此小红的结论一定是不正确的，故说法正确；
B、为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，要确定氯离子和硫酸根离子，必须排除碳酸根离子的干扰，所以首先应检验并除去碳酸根离子．所以可先加过量的硝酸，观察是否有气体生成，检验并除去碳酸根离子，故说法正确；
C、因为硝酸钡和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，因此在溶液中加入了足量的Ba（NO3）2溶液，用来检验是否存在SO42-，故说法正确；
D、加入氯化钡会引入氯离子，和硝酸银反应产生沉淀，因此不能确定原溶液中是否含有氯离子，故说法错误；
故选项为：D．

点评 本题主要考查了溶液中的离子的检验和共存问题，在确定溶液的组成时，首先要保证所确定的溶液中的溶质必须保证能在同一溶液中共存，也就是所确定的溶质不能发生化学反应，注意溶质能在同一溶液中共存是指溶质不能发生化学反应是解答的关键．

练习册系列答案
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17．（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023个．
（2）在0.012kg 12C中约含有6.02×1023个C．
（3）在0.1molH2中，含有0.2molH．
（4）在蒸发加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，作用：防止局部过热造成液滴飞溅．当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来，加热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网．
18．某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如图：

请回答下列问题：
（1）石膏中S的化合价是+6．
（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率．
（3）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体和生成氯化铵．此反应的基本类型是复分解反应，浓氨水的作用是降低氯化铵的溶解度，有利于析出氯化铵固体，并生成硫酸钾，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是浓氨水易挥发．该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙（写一种）．
15．请结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）图中a、b仪器的名称：a酒精灯，b长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是A（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先检查装置气密性，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的基本类型为分解反应．
（3）某同学在实验室用C装置（多孔隔板用来放块状固体）制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应的基本类型为置换反应．C装置与B装置相比较，优点为能够随时使反应进行或停止（答出一点即）．
（4）实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入稀盐酸．反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放浓硫酸（填写试剂名称）的D装置．如用E装置收集CO2，则气体应从c端通入（填“c”或“d”）．
2．茶叶中含有丰富的有机物和无机物，某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：（已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉）
①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤．
②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
③向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀．请回答下列问题：
（1）茶叶中丰富的有机物来自于植物进行了光合作用，请书写其文字表达式．二氧化碳+水$→_{叶绿体}^{光}$有机物（贮存能量）+氧气
（2）步骤①中灼烧灰化的目的是去除茶叶中的有机物．
（3）步骤②中加热煮沸30min的目的是使铝、铁的氢氧化物沉淀，便于过滤．
（4）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是步骤③中生成沉淀的质量．
12．下列药品与水接触后，温度降低的是（　　）
A．烧碱B．硝酸铵C．浓硫酸D．氯化钠
19．常温下，饱和石灰水的pH约为11.3，现往一定量饱和石灰水中加入下列固体物质，恢复到常温时，溶液的pH一定不会发生改变的是（　　）
A．NaOHB．MgCl2C．Na2CO3D．CaO
16．如图所示，A～H是初中化学常见的物质，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂，Y为单质，请根据图示回答下列问题：
（1）B的俗名为熟石灰或消石灰．
（2）H的化学式为Fe3O4．
（3）反应②的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）反应④的反应条件点燃．
（5）若向G中加入硝酸钡和硝酸的混合液，有白色沉淀出现，则D的化学式为：CaSO4．
（6）写出E的一条化学性质可燃性（或还原性），因此E可用来燃料（或还原剂）．
17．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：

写出该反应的化学方程式C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2↑．
该反应的基本反应类型为置换反应．
（3）为减少CO2的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．

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