题目内容
17．将20克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与10克质量分数为20%的盐酸溶液混合后，再加入下列物质①AgNO3 ②KOH ③Cu（NO3）2 ④Na2SO4，一定能发生反应的是（ ）| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ②③④ | D． | ①③④ |
分析 氢氧化钡能与盐酸发生中和反应，要确定反应后溶液的溶质，需要知道氢氧化钡和盐酸反应的程度．
解答 解：20克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与10克质量分数为20%的盐酸溶液中所含氢氧化钡和HCl的质量相同；
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
171 73
所以所给的盐酸有剩余，所得溶液中含有BaCl2和HCl．
①AgNO3 会与BaCl2发生反应；
②KOH与HCl反应；
③Cu（NO3）2会与两种物质都不发生反应；
④Na2SO4会与BaCl2反应；
故选B
点评 主要考查复分解反应的条件的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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7．下列几种常见的饮料中，属于纯净物的是（ ）
| A． |  牛奶 | B． |  果汁 | C． |  蒸馏水 | D． |  啤酒 |
8．化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白色粉末，使面包变得松软．同学们对白色粉末的成分进行探究．
【查阅资料】①经调查，市场上有以下3种主要产品．
②氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性．
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑； 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
【实验准备】同学们选用下列实验装置，经组合进行实验：
【实验记录】
【实验分析】
根据上述实验，甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉，乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉．为进一步确认其组成及含量，同学们设计了如下定量实验：
（1）实验3中装置B的作用是除尽水蒸气和氨气．
（2）实验3中测得装置D增重a g，a的范围是＞4.4．
（3）若测得a为92.4，该碱性膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为3360：79（结果用最简整数比表示）．
【查阅资料】①经调查，市场上有以下3种主要产品．
| 商品名称 | 小苏打 | 食臭粉 | 混合碱性膨松剂 |
| 主要成分 | 碳酸氢钠 | 碳酸氢铵 | 碳酸氢钠和碳酸氢铵 |
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑； 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
【实验准备】同学们选用下列实验装置，经组合进行实验：
【实验记录】
| 实验序号 | 实验装置 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
| 实验1 | 选用A、B、C | C中澄清石灰水变浑浊 | 有CO2生成，C中反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O |
| 实验2 | 选用A、 D和E | E中紫色石蕊溶液变成 蓝色 | 有NH3生成 |
根据上述实验，甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉，乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉．为进一步确认其组成及含量，同学们设计了如下定量实验：
| 实验序号 | 实验目的 | 实验装置 | 数据记录 | 实验结论 |
| 实验3 | 测定生成CO2的质量 | 选用A、B、D | 装置D增重a g | 该粉末为“混合碱性膨松剂” |
| 实验4 | 测定生成NH3的质量 | 选用A、B、D | 装置B增重1.7g |
（2）实验3中测得装置D增重a g，a的范围是＞4.4．
（3）若测得a为92.4，该碱性膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为3360：79（结果用最简整数比表示）．
5．
小明记得在学习金属活动性顺序的应用时，老师曾说过一般不会用K、Ca、Na等活泼金属和盐溶液进行置换反应，因为这些金属能直接和水发生反应生成对应的碱和氢气．小明查阅资料如下：
【资料卡片】：
（1）Na和冷水剧烈反应，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（2）镁和冷水反应缓慢，和沸水反应剧烈，Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；
（3）Al和沸水反应非常缓慢，2Al+6H2O═2Al（OH）3+3H2↑；
Ⅰ、从上述资料中，你能得出金属和水反应的条件和产物有何不同和相似之处？
（1）相同点：都生成碱和氢气；
（2）不同点：反应的剧烈程度不同．
Ⅱ、小明对此非常好奇，在老师的帮助下，查阅了相关资料并做了铁粉在高温条件下和水蒸气的反应，装置如下图所示：
【资料卡片】：
A、铁的氧化物的热稳定性顺序是FeO（黑色）＞Fe3O4＞Fe2O3，且Fe3O4有磁性；
B、Fe2O3分解温度在1400℃以上，Fe3O4分解温度在1538℃以上；
C、Fe（OH）2是一种白色固体，在空气很快变成灰绿色，最终变为红褐色．
实验进行2分钟后，用燃着的木条点燃肥皂泡，可以观察到一团火焰．同时发现玻璃管内灰黑色物质先红热，最终变成黑色晶体，整个实验持续10分钟左右．
（1）你认为该反应为什么要在高温下才能进行？保证了四氧化三铁、氧化铁的分解；
（2）火焰的产生，说明该反应生成了氢气，在点燃该气体前，一定要检验纯度；
（3）实验结束后，所进行的实验操作应该是先撤导管，后熄灭酒精灯．这样做的目的是防止水槽中水倒流，炸裂试管．
Ⅲ、通过Ⅱ中的实验现象，大家对反应后玻璃管中残留的黑色物质的成分猜想如下：
1：Fe（OH）3；2：Fe（OH）2；3：FeO；4：Fe2O3；5：Fe3O4；6：Fe．（可多填）
甲同学认为：猜想1、2、4明显错误，理由是氢氧化铁、氢氧化亚铁、氧化铁热稳定性差；
对于其他猜想，同学们又做了如下实验：
甲同学根据实验现象，认为此黑色物质是Fe3O4，但对于他的结论，乙同学认为不妥，他的理由是铁也能被磁铁吸引；
根据甲、乙两同学的实验，还可以排除猜想3、5，理由是氧化亚铁、四氧化三铁不会与稀盐酸反应生成气体；
为进一步确认此黑色物质，同学们再次进行了实验：
结合资料综合分析，回答下列问题：
（1）玻璃管中残留的黑色物质应为碳，铁粉和水蒸气在高温下反应的化学方程式为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，属于置换反应；
（2）实验1中的A溶液为硫酸铜溶液，加A溶液的目的是验证黑色物质中含有铁．
Ⅳ、丙同学用定量的方法确定实验后玻璃管中黑色物质的组成．方案如下：
将5.6gFe粉和足量的H2O（气）充分反应后，得到7.2g黑色固体，再将此黑色固体加入150g足量稀盐酸中继续反应，充分反应后，称得烧杯内溶液质量为157.15g．请根据上述数据计算出7.2g黑色物质的组成，确证上述探究结论．（写出计算过程）
Ⅴ、反思评价：
（1）该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或加热时会燃烧，所以俗称“引火铁”．写出此反应的化学方程式：
Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
（2）砖窑用粘土烧制青砖（颜色发黑的砖）时，窑内温度可达1150℃，Fe2O3和H2反应生成FeO，写出该反应的化学方程式Fe2O3+H2$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$2FeO+H2O．
小明记得在学习金属活动性顺序的应用时，老师曾说过一般不会用K、Ca、Na等活泼金属和盐溶液进行置换反应，因为这些金属能直接和水发生反应生成对应的碱和氢气．小明查阅资料如下：【资料卡片】：
（1）Na和冷水剧烈反应，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（2）镁和冷水反应缓慢，和沸水反应剧烈，Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；
（3）Al和沸水反应非常缓慢，2Al+6H2O═2Al（OH）3+3H2↑；
Ⅰ、从上述资料中，你能得出金属和水反应的条件和产物有何不同和相似之处？
（1）相同点：都生成碱和氢气；
（2）不同点：反应的剧烈程度不同．
Ⅱ、小明对此非常好奇，在老师的帮助下，查阅了相关资料并做了铁粉在高温条件下和水蒸气的反应，装置如下图所示：
【资料卡片】：
A、铁的氧化物的热稳定性顺序是FeO（黑色）＞Fe3O4＞Fe2O3，且Fe3O4有磁性；
B、Fe2O3分解温度在1400℃以上，Fe3O4分解温度在1538℃以上；
C、Fe（OH）2是一种白色固体，在空气很快变成灰绿色，最终变为红褐色．
实验进行2分钟后，用燃着的木条点燃肥皂泡，可以观察到一团火焰．同时发现玻璃管内灰黑色物质先红热，最终变成黑色晶体，整个实验持续10分钟左右．
（1）你认为该反应为什么要在高温下才能进行？保证了四氧化三铁、氧化铁的分解；
（2）火焰的产生，说明该反应生成了氢气，在点燃该气体前，一定要检验纯度；
（3）实验结束后，所进行的实验操作应该是先撤导管，后熄灭酒精灯．这样做的目的是防止水槽中水倒流，炸裂试管．
Ⅲ、通过Ⅱ中的实验现象，大家对反应后玻璃管中残留的黑色物质的成分猜想如下：
1：Fe（OH）3；2：Fe（OH）2；3：FeO；4：Fe2O3；5：Fe3O4；6：Fe．（可多填）
甲同学认为：猜想1、2、4明显错误，理由是氢氧化铁、氢氧化亚铁、氧化铁热稳定性差；
对于其他猜想，同学们又做了如下实验：
| 实验方案 | 实验现象 | |
| 甲 | 将磁铁靠近黑色粉末 | 黑色粉末可被磁铁全部吸引 |
| 乙 | 取少量黑色粉末加入稀盐酸中 | 有气泡 |
根据甲、乙两同学的实验，还可以排除猜想3、5，理由是氧化亚铁、四氧化三铁不会与稀盐酸反应生成气体；
为进一步确认此黑色物质，同学们再次进行了实验：
| 实验方案 | 实验现象 | 结论或化学方程式 |
| 1、取实验后的黑色粉末，加入足量的A溶液，搅拌使反应充分． | 黑色物质表面有红色物质，溶液颜色出现较浅的绿色，烧杯底部仍有较多黑色物质 | Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
| 2、过滤、洗涤、干燥，再用磁铁吸引 | 黑色物质可被磁铁全部吸引，留下红色固体 | 被磁铁吸引的物质是铁 |
（1）玻璃管中残留的黑色物质应为碳，铁粉和水蒸气在高温下反应的化学方程式为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，属于置换反应；
（2）实验1中的A溶液为硫酸铜溶液，加A溶液的目的是验证黑色物质中含有铁．
Ⅳ、丙同学用定量的方法确定实验后玻璃管中黑色物质的组成．方案如下：
将5.6gFe粉和足量的H2O（气）充分反应后，得到7.2g黑色固体，再将此黑色固体加入150g足量稀盐酸中继续反应，充分反应后，称得烧杯内溶液质量为157.15g．请根据上述数据计算出7.2g黑色物质的组成，确证上述探究结论．（写出计算过程）
Ⅴ、反思评价：
（1）该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或加热时会燃烧，所以俗称“引火铁”．写出此反应的化学方程式：
Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
（2）砖窑用粘土烧制青砖（颜色发黑的砖）时，窑内温度可达1150℃，Fe2O3和H2反应生成FeO，写出该反应的化学方程式Fe2O3+H2$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$2FeO+H2O．
12．下列排列顺序正确的是（ ）
| A． | 空气中物质的含量：$→_{由少到多}^{CO_{2}N_{2}O_{2}}$ | |
| B． | 利用金属的年代：$→_{由先到后}^{CuFeAl}$ | |
| C． | 溶液的pH：$→_{由小到大}^{NaClNaOHHCl}$ | |
| D． | 铜元素的质量分数：$→_{由低到高}^{Cu_{2}OCuOCuS}$ |
6．规范的实验操作是实验成功的基础和关键，下列实验基本操作正确的是（ ）
| A． |  称16.5g氢氧化钠 | B． |  稀释浓硫酸 | ||
| C． |  滴管的使用 | D． |  测溶液的pH值 |
7．下列除杂（括号内为杂质）的试剂选用正确的是（ ）
| 序号 | 物 质 | 选用试剂 |
| A | CaCl2溶液（盐酸） | 过量的Na2CO3溶液 |
| B | NaOH溶液（Na2CO3溶液） | 适量的Ca（OH）2溶液 |
| C | CuO（Cu） | 足量的稀H2SO4 |
| D | KCl溶液（K2SO4溶液） | 适量的Ba（NO3）2溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |