题目内容
19．有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，现做如下实验．（Ⅰ）：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（Ⅱ）：向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生；
（Ⅲ）：向（Ⅱ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．根据以上实验现象推断：白色粉末中：
①一定存在的是Na2CO3、Na2SO4和BaCl2，②一定不存在的是CuSO4，③可能存在的是NaCl．
④写出步骤（Ⅱ）中沉淀部分溶解的化学方程式NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．
分析 根据题中将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀，说明了飞沫中一定不存在的物质是CuSO4；再根据白色沉淀部分溶解于稀硝酸，可确定一定含Na2CO3、Na2SO4和BaCl2；根据加入硝酸银立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可判断溶液中一定含Cl-，由于一定含氯化钡，可能含有NaCl，据此分析回答有关的问题．
解答 解：由题意可知，将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀，说明了粉末中一定不存在CuSO4；再由白色沉淀部分溶解于稀硝酸，可确定一定含Na2CO3、Na2SO4和BaCl2；再由加入硝酸银立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可判断溶液中一定含Cl-，由于一定含氯化钡，可能含有NaCl．
由上述分析可知，步骤（Ⅱ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，即氯化钠与硝酸银反应，化学方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；
由上述分析可知，一定不存在的物质是：CuSO4．
故答案为：
①Na2CO3、Na2SO4和BaCl2，②CuSO4，③NaCl．④NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．
点评 在解此类题时，首先要对混合物中的各种物质有个全面的认识，然后根据题中的现象进行逐一的排除验证，注意不溶于酸的沉淀有：氯化银、硫酸钡．
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