在2010年温哥华冬奥会上.加拿大向世人展示了胆识和理念.他们用从14万吨电子垃圾(废旧显像管.电脑配件.电路板等)中提取出来的金银铜制成精致漂亮的奖牌.下列有关说法中正确的是( )A．废弃的电子垃圾中只含有金银铜等金属B．合理回收处理电子垃圾既可以改善环境.又可以节约资源C．通过焚烧可以清除电子垃圾对环境的污染D．电子垃圾填埋不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．在2010年温哥华冬奥会上，加拿大向世人展示了胆识和理念，他们用从14万吨电子垃圾（废旧显像管、电脑配件、电路板等）中提取出来的金银铜制成精致漂亮的奖牌，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	废弃的电子垃圾中只含有金银铜等金属
	B．	合理回收处理电子垃圾既可以改善环境，又可以节约资源
	C．	通过焚烧可以清除电子垃圾对环境的污染
	D．	电子垃圾填埋不会造成地下水资源严重污染

分析 A、根据电子垃圾中含有铅、汞等有害物质，会对人类健康造成严重的危害．同时，这些电子垃圾中也含有铂、黄金、银、铜等价值很高的有色金属解答；
B、根据电子垃圾处理方法合适会成为有用的资源解答；
C、焚烧并不能消除重金属的盐；
D、铜、铬、镉、汞等重金属的盐会对土壤与水源有较大的危害．

解答解：
A、电子垃圾中含有铅、汞等有害物质，会对人类健康造成严重的危害．同时，这些电子垃圾中也含有铂、黄金、银、铜等价值很高的有色金属，故错误；
B、电子垃圾处理方法合适会成为有用的资源，故正确；
C、焚烧并不能消除重金属的盐，所以这种方式不合适，故错误；
D、铜、铬、镉、汞等重金属的盐会对土壤与水源有较大的危害，所以不能任意排放，故错误．
故选B．

点评该题是对电子元件废弃物的处理的考查，可利用所掌握的工业常识以及化学知识解决．

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7．化学与生产、生活密不可分，下列说法不正确的是（　　）

	A．	用氮气作某些食品防腐剂		B．	用小苏打作糕点发酵粉
	C．	用食醋除去水壶中的水垢		D．	用硝酸铵作复合肥

8．某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，设计了下列三种检验方法：①加少量饱和石灰水，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质；②加少量的稀盐酸，无气泡产生，则氢氧化钠溶液未变质；③加少量BaCl₂溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质．其中方法和结论都正确的是（　　）

5．通过下列各组对比试验，能够得到相应结论的是（　　）

	A．	人呼出的气体中CO₂含量高于空气		B．	燃烧需要可燃物
	C．	铁生锈需要氧气和水		D．	氢离子使石蕊试液变红

1．某同学在研究“铜绿”性质的实验时，实验操作示意图如图，其中有错误的是（　　）

（1）上述实验中不能达到实验目的是AC（填字母）．
（2）A中可燃物应取过量的原因是把集气瓶中的氧气耗尽；A实验木炭燃烧一段时间后会熄灭，又可说明燃烧必须同时满足的三个条件是：①物质具有可燃性；②温度需达到可燃物的着火点；③与氧气接触．
（3）图B所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，该实验中没有涉及的性质是B（填字母）．
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量 C．浓氨水具有挥发性
（4）C实验烧杯内的药品混合后，天平失去平衡，请解释原因反应生成的二氧化碳逸散到空气中；该实验若试剂不变，应如何改进此装置反应在密闭容器中进行．
（5）D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，酒精灯的作用是处理一氧化碳．

18．“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na₂O₂）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图甲所示的实验．

（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物的状态和反应条件；制取CO₂的装置，应从图乙中的图1、图2、图3中选择图2．
（2）检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到漏斗下端有一稳定的液柱现象，即可证明装置不漏气．
（3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO₂．其中，①A装置的具体功能是除去氯化氢气体所发生的化学方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；②B装置的具体功能是吸收水蒸气，其瓶内液体应是浓硫酸；
（4）为了确定CO₂跟Na₂O₂反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是把一根带火星的木条放在D处，若木条复燃，证明是氧气．
（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是C装置中的石灰水变浑浊．
（6）常温下水也能与Na₂O₂反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（7）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？35.1kg（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）

15．配制90g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钠晶体搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数（　　）

	A．	形成溶液的溶质都是固态物质
	B．	饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
	C．	所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
	D．	配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心散漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%

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