Question

下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图．

（1）在实验室，操作Ⅰ的名称是

 

；经操作Ⅰ得到废渣的主要成份是

 

（写化学式）．
（2）物质X中各元素的质量比表示为

 

．
（3）某工厂化验员向含有1.6g氢氧化钠的溶液中，逐滴加入20.0g盐酸至氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．求盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出过程）
（4）若用1.6g上述得到的固体烧碱产品（含杂质）代替1.6g氢氧化钠，逐滴加入上述相同浓度盐酸至反应物恰好完全反应，则消耗盐酸的质量

 

20g（填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,有关溶质质量分数的简单计算,生石灰的性质与用途,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：物质的制备

分析：由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体，据此对过程进行分析判断即可．

解答：解：
（1）由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，操作Ⅰ将固体与液体分开，因此为过滤，所以废渣的主要成份是碳酸钙；
（2）纯碱属于盐，制取烧碱必须是碱和盐反应生成新碱和新盐，需要用氧化钙制取碱，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以X是水，化学式为H₂O；水中氢氧元素的质量比为2：16=1：8
（3）设与氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为x，则：
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5
1.6g  x
40：36.5═1.6 g：x
x=

1.6g×36.5

40

=1.46 g
盐酸中溶质的质量分数为

1.46g

20.0g

×100%=7.3%
由图示可知A物质是过量，所以氢氧化钙是过量的，滤液中会混有氢氧化钙．
设与1.6g氢氧化钙反应消耗掉氯化氢质量为y
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
74        73
1.6g      y
则

74

1.6g

=

73

y

，解得y=1.58g
盐酸的质量为

1.58g

7.3%

=21.6g＞20g
因此用上述得到的固体烧碱产品（含氢氧化钙）代替1.6g氢氧化钠，逐滴加入上述相同浓度盐酸至反应物恰好完全反应，则消耗盐酸的质量大于20g
故答案为：
（1）过滤； CaCO₃．（2）1：8  （3）7.3%，大于

点评：此题是一道框题推断分析题，其主干就是工业上制取烧碱的方法，只要能依据氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析，即可得相应的问题答案．