题目内容

某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70%，试确定该化合物的化学式．
考点：元素的质量分数计算
专题：化学式的计算
分析：据题意可知：某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70%，则氧元素的质量分数是30%，则铁元素和氧元素的质量比是7：3，然后设出其氧化物的化学式，据元素质量比解答即可．
解答：解：据题意可知：某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70%，则氧元素的质量分数是30%，则铁元素和氧元素的质量比是7：3，设氧化物的化学式是：FexOy，则有
56x
16y
=
7
3
，解得
x
y
=
2
3
，所以该化合物的化学式是：Fe2O3；
故答案为：该化合物的化学式是：Fe2O3．
点评：利用化合物中元素的质量分数比等于元素的质量比，可简化计算过程．
练习册系列答案
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小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体．
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ
加入10.0%氯化钙溶液的质量（g）55.5120.0150.0
白色固体的质量（g）5.010.010.0
（1）样品中碳酸钠的质量是多少？
（2）在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）．
（3）充分反应后，烧杯Ⅱ中氯化钠的溶质质量分数是多少？
在氢气还原氧化铜的实验中，若要将氧化铜完全还原，需要0.4克的氢气，问能还原多少克的氧化铜？同时能生成铜多少克？
如图是实验室制取气体的实验装置图．

请回答：
（1）写出标有序号的仪器名称：①
 
，②
 
．
（2）用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式为
 
；收集氧气可用
 
（填装置序号）．
（3）制取并收集二氧化碳可选用
 
装置可以，检验二氧化碳的方法是
 
（用化学方程式表示）．
如何设计一个实验来证明铁和铜的活泼性？
某校实验小组的同学用木炭与氧化铜反应，证明木炭具有还原性．实验装置图如下：
请填写实验报告．
1．实验用品：
仪器：酒精灯、试管、铁架台、澄清石灰水．
药品：碳、氧化铜．
2．
现象 分析
1
 
 
2
 
 
3．结论
结论：
 

反应的化学方程式为：
 

4．问题和建议
问题：在加热一段时间后，装有木炭和氧化铜试管口部，凝聚了少量的水．但是反应物中并没有氢元素，为什么会有水产生呢？
我的分析：
 
我的建议：
 
．
今有A、B、C、D、E、F六种实验装置如图所示，按下列要求回答有关问题（所选装置用字母表示，假定连接装置用的胶皮管和导气管已备）．

（1）写出图中所标仪器名称a
 
、b
 
、c
 
．
（2）实验室用H2O2制取氧气，可将装置
 
和
 
相连，用这种方法制取氧气的文字表达式为
 
．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．极易溶于水．现选择合适的装置来制取并收集氨气，应选择的发生装置是
 
，收集装置是
 
．
（4）某同学用装置C收集一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验，铁丝在氧气中燃烧的现象是
 
，集气瓶内预留有少量的水的目的是
 
．
（5）若除去某浑浊水中的泥沙，可用
 
装置进行实验，该实验的名称叫
 
；实验过程中玻璃棒的作用是
 
；漏斗边缘要
 
于滤纸边缘；用该方法净化后的水为
 
．（填“纯净物”或“混合物”）
下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图．

（1）在实验室，操作Ⅰ的名称是
 
；经操作Ⅰ得到废渣的主要成份是
 
（写化学式）．
（2）物质X中各元素的质量比表示为
 
．
（3）某工厂化验员向含有1.6g氢氧化钠的溶液中，逐滴加入20.0g盐酸至氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．求盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出过程）
（4）若用1.6g上述得到的固体烧碱产品（含杂质）代替1.6g氢氧化钠，逐滴加入上述相同浓度盐酸至反应物恰好完全反应，则消耗盐酸的质量
 
20g（填“大于”、“等于”或“小于”）．
用符号和数字表示：
（1）3个亚铁离子
 
；
（2）新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是
 
；
（3）地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式
 
；
（4）碳酸钠
 
；
（5）氢氧根离子
 
．

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