现需配制0.1mol/L NaOH溶液500mL.如图是某同学转移溶液的示意图．(1)①图中的错误是．除了图中给出的仪器和分析天平外.为完成实验还需要的仪器有: ．②根据计算得知.所需NaOH的质量为 g③配制时.其正确的操作顺序是(字母表示.每个字母只能用一次) ．A．用30mL水洗涤烧杯2-3次.洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现需配制0.1mol/L NaOH溶液500mL，如图是某同学转移溶液的示意图．

（1）①图中的错误是

．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：

．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为

g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（2）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为

；
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
在敞口容器中长时间称量氢氧化钠固体

；若没有进行A操作

；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线

；若定容时俯视刻度线

．未将溶解后所得溶液恢复至室温就转移溶液

；转移溶液时有少量溶液外流

．

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误，并判断使用仪器和操作步骤；
（2）配制溶液时应将溶液全部移入容量瓶；根据热溶液体积偏大；

解答：解：（1）①配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：未用玻璃棒引流；药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
②配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，则需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，
m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g，
故答案为：2.0；
③由①知，配制溶液500mL，操作顺序为B、C、A、F、E、D．
故答案为：B、C、A、F、E、D．
（2）因保证溶质全部转入容量瓶，所以洗涤液都移入容量瓶，又因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大，
故答案为：将溶质全部转移容量瓶，减小试验误差；让所配溶液与容量瓶规格一致，减小试验误差；
（3）固体氢氧化钠在空气中易潮解，并与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，质量增加了．所以所称量氢氧化钠固体质量偏低；
因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量偏少，浓度偏低；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低；
定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏高；
氢氧化钠溶解后，没有恢复到室温，就转移到容量瓶中进行配制，当恢复到室温时溶液体积会变小，因此所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；
转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，因为已配制好的溶液，由于溶液具有均一性，溶质质量分数不会因少量溅出而发生改变．
故答案是：偏低；偏低；偏低；偏高；偏高；无影响．

点评：本题考查了一定溶质质量分数溶液的配制，属实验操作性题目，同学们在实验过程中要能够合理操作应用，题目难度不大．