题目内容
根据下列装置图填写有关空格：
（1）装置A中仪器①的名称为 ；装置D中仪器②的名称为 ．
（2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述 （填序号）装置；收集氢气可用 （填序号）装置．反应的化学方程式为 ．
（3）用氢氧化钠固体和水配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，其实验步骤是 、称量、量取、 、装瓶贴标签，用到上图装置中的 （填序号）．还必须用下列玻璃仪器组合中的 （填序号）才能完成实验．
①滴管、量筒、试剂瓶、玻璃棒 ②滴管、量筒、试管、玻璃棒 ③集气瓶、表面皿、广口瓶、量筒
（4）若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氢氧化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氢氧化钠的质量分数 （填“＞”或“＜”，或“=”）5%．
（1）装置A中仪器①的名称为
（2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述
（3）用氢氧化钠固体和水配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，其实验步骤是
①滴管、量筒、试剂瓶、玻璃棒 ②滴管、量筒、试管、玻璃棒 ③集气瓶、表面皿、广口瓶、量筒
（4）若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氢氧化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氢氧化钠的质量分数
考点：氢气的制取和检验,一定溶质质量分数的溶液的配制,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：溶液、浊液与溶解度,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）依据制取氢气的反应原理书写方程式；依据反应物和反应条件及氢气的密度和溶解性选择发生、收集装置；C装置使用的分液漏斗，可实现“随开随用，随关随停”制取气体．
（3）配制一定质量分数溶液的基本操作步骤是计算，称量、量取，溶解．
（4）“若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中”，相当于增加了溶剂．
（2）依据制取氢气的反应原理书写方程式；依据反应物和反应条件及氢气的密度和溶解性选择发生、收集装置；C装置使用的分液漏斗，可实现“随开随用，随关随停”制取气体．
（3）配制一定质量分数溶液的基本操作步骤是计算，称量、量取，溶解．
（4）“若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中”，相当于增加了溶剂．
解答：解：
（1）依据实验常用仪器可知：①是酒精灯，②是集气瓶；
（2）稀硫酸和锌粒反应生成氢气不需加热，所以选择发生装置D或C；D装置使用分液漏斗加入液体，需要时可打开活塞，稀硫酸进入锥形瓶发生反应生成氢气，不需要时可以关闭活塞，可实现“随开随用，随关随停”制取气体．氢气的密度比空气小且难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集．稀硫酸和锌粒反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）用氢氧化钠固体和水配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，其实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，要用托盘天平称量氢氧化钠，用滴管、量筒量取水，溶解时用玻璃棒搅拌，最后装入试剂瓶中；
（4）若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氢氧化钠和95mL水，其他操作均规范，会导致溶液质量偏大，使配制的氢氧化钠溶液的质量分数小于5%．
故答案为：
（1）酒精灯；锥形瓶．
（2）C或D； G；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）计算；溶解；I； ①；
（4）＜．
（1）依据实验常用仪器可知：①是酒精灯，②是集气瓶；
（2）稀硫酸和锌粒反应生成氢气不需加热，所以选择发生装置D或C；D装置使用分液漏斗加入液体，需要时可打开活塞，稀硫酸进入锥形瓶发生反应生成氢气，不需要时可以关闭活塞，可实现“随开随用，随关随停”制取气体．氢气的密度比空气小且难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集．稀硫酸和锌粒反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）用氢氧化钠固体和水配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，其实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，要用托盘天平称量氢氧化钠，用滴管、量筒量取水，溶解时用玻璃棒搅拌，最后装入试剂瓶中；
（4）若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氢氧化钠和95mL水，其他操作均规范，会导致溶液质量偏大，使配制的氢氧化钠溶液的质量分数小于5%．
故答案为：
（1）酒精灯；锥形瓶．
（2）C或D； G；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）计算；溶解；I； ①；
（4）＜．
点评：此题考查对常用化学仪器的了解和识记情况，只有很好的认识它们，做实验才能得心应手；另外，考查了装置的选取，能考查出学生分析和解决问题的能力．
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