题目内容
在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4g。请计算
（1）生成氧气的质量为 g。
（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数。
【答案】（1）9.6g；（2）98%。
【解析】（1）根据固体质量的减少量就是生成氧气的质量，所以生成氧气质量=25g-15.4g=9.6g;
(2)根据氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，再用氯酸钾的质量除以25g乘以百分之百即可。
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应生成铜和水。
守恒思想是化学中重要的学科思想．电荷守恒便是其中之一：电荷守恒是指溶液
中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和：例如：某Na2SO4溶液中有X个Na+、y个SO42-则该溶液电荷守恒可表示为x=2y。现有一混合溶液，组成如下表所示，回答下列问题：
| 离子 | K+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 个数 | a | b | c | d |
(1)该混合溶液的电荷守恒可表示为： （用a、b、c、d表示）
(2)若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是KCl和MgSO4，也可以是 和
利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）。每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：
| 测定次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 样品质量（g） | 1000 | 1000 | 1000 | 1000 |
| 氢氧化钠溶液质量（g） | 320 | 640 | 820 | 900 |
| 沉淀质量（g） | 23.2 | 46.4 | 58 | 58 |
⑴求粗盐的纯度（写出解题过程）。
⑵当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为 。