题目内容
探究水蒸气通过灼热的木炭后，得到的混合气体的主要成分。
【提出猜想】该混合气体主要成分为CO、CO2、H2和H2O。
【查阅资料】a．浓硫酸可作干燥剂。 b．氢气在加热的条件下与氧化铜反
应生成铜和水。
【实验过程】设计实验装置如下：(部分夹持仪器已略去；假设每个装置里的药品足量，反应充分）。
装置A中无水硫酸铜变蓝，写出该反应的化学方程式 (11) ,装置B中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 (12) ,由此得出混合气体中含有CO2和H2O气体； ②通过观察装置D、E中的现象后 ，为了确认混合气体中含有氢气，装置C中的试剂是 （13） 。为了证明CO气体的存在，装置F中试剂是 （14） 。
【实验结论】猜想正确。
答案 (11)CuSO4+5H2O→CuSO4•5H2O (12) CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
(13) 浓硫酸 (14)澄清石灰水
工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品。
根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图（见右图），发现在纳米级Cu2O的催化作用下，300℃可以生成______为主。若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在____________℃左右。
下列有关物质用途的描述，不正确的是（ ）
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| A． | 碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症 | B． | 食盐用作调味品 |
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| C． | 含亚硝酸钠的工业盐用来制酱油 | D． | 碳酸钙用作补钙剂 |
糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈____________。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为______________。结论：碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如右图所示：
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
| 序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| ① | 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量____________，振荡，静置 | 产生白色沉淀 | 产物含Na2CO3 |
| ② | 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加____________ | ____________ | 产物不含NaOH |
(4)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：__________________。
代表木炭、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氧化铜中的一种，一定条件下，相连环物质间能发生反应（如右图），其中A是能使澄清石灰水变浑浊的气体，C具有助燃性。 则：
分别是：