题目内容

12．实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液．试计算25g样品中碳酸钠的质量．

分析 根据质量守恒定律得出二氧化碳的质量，再由化学方程式求出碳酸钠的质量即可．

解答 解：设25g样品中碳酸钠的质量为x，
反应生成二氧化碳的质量为：25g+280g-296.2g=8.8g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                   44
x                    8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g
答：25g样品中碳酸钠的质量为21.2g．

点评 此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．

练习册系列答案
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2．物质王国的“小朋友”在做游戏，五位“小朋友”手拉手围成一圈（如图所示），要求相邻的“小朋友”之间必须能互相“配合”（即必须能发生化学反应），他们才能将游戏进行下去．场外还有四位替补“队员”．下列有关说法不正确的是（　　）
A．圈内相邻的“小朋友”之间均未能发生置换反应
B．五位“小朋友”中Ba（OH）2和Ca（OH）2两位小朋友的位置能互相调换
C．若“CO2”小朋友玩累了，可换上场外的“H2SO4”
D．若“Ba（OH）2”小朋友玩累了，可换上场外的“KOH”
3．将镁条放入盛有硫酸铜溶液的试管中，可以观察到镁条表面析出紫红色固体的同时有气泡产生，用点燃的火柴试验该气体，能产生微弱的淡蓝色火焰，同时可听到轻微的爆鸣声．小黄同学就该实验现象的一些推论正确的是（　　）
A．硫酸铜溶液在物质分类上属于化合物中的盐类
B．由轻微的爆鸣声可知有氢气生产，说明该硫酸铜溶液中一定混入某种酸溶液
C．用点燃的火柴试验，能产生微弱的淡蓝色火焰，说明该气体的主要性质是还原性
D．镁条放入硫酸铜溶液中有气泡产生，可以大胆推测硫酸铜溶液可能呈酸性
20．每年的4月22日是“世界地球日”，2015年地球日的活动主要为“珍惜地球资源  转变发展方式-提高资源利用效益”．下列做法不符合活动主题的是（　　）
A．农业和园林灌溉，改大水浸灌为喷灌、滴灌
B．改进汽车发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧
C．为提高粮食产量，大量使用各种化肥、农药
D．回收利用废旧金属、废旧书籍及废弃废弃塑料
7．化学就在我们身边，请你按要求回答下列问题：
（1）将50mL酒精和50mL水混合，得到溶液的体积小于100mL，试从微观的角度解释这一宏观现象：将50mL水与50mL酒精混合，由分子的特征可知：分子间有间隔，两种液体混合，分子相互进入对方的分子间隔中，体积变小，所以所得溶液体积小于100mL；
（2）在农村广泛使用沼气（主要成分是CH4），既可改善人居环境，又使废弃物得到充分利用，请写出沼气燃烧的方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（3）在焊接工人们通常用稀盐酸先将其表面铁锈涂去，其化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
17．实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是（　　）
A．B．
C．D．
4．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．
（1）从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）

①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数没有（填“有”或“没有”）增减．
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．
（2）从反应类型角度
    （一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例．）
  ①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是C（填一种物质化学式）．
  ②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
  ③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和Fe（填化学式）．
（3）从能量变化角度
（借用图2装置分别进行进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点．写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是CD（填标号）．
A．氯化钠   B．硝酸铵   C．浓硫酸   D．氢氧化钠．
1．在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应．配平这类反应方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”．
例如：□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn，具体配平步骤如下：
①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价．
4$\stackrel{0}{Al}$+3$\stackrel{+4}{Mn}$O2═2$\stackrel{+3}{Al}$2O3+3$\stackrel{0}{Mn}$
②“列变化”：列出改变的价态数．
$\stackrel{0}{Al}$→$\stackrel{+3}{Al}$升高3价   $\stackrel{+4}{Mn}$→$\stackrel{0}{Mn}$降低4价
③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数为3×4=12，从而确定Al、MnO2的系数．
4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn
④“配系数”：再用观察法，配平其它系数．
4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn
根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
（1）HNO3中N的化合价为+5价，NO2中N的化合价为+4价．
（2）请配平下列化学方程式（系数写在横线上，所有系数都必须填写）
1C+4HNO3（浓）═1CO2↑+4NO2↑+2H2O．
2．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应．下列对有关反应的描述正确的是（　　）
A．在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应
D．物质与氧气的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性

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