Question

1．在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应．配平这类反应方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”．
例如：□Al+□MnO₂═□Al₂O₃+□Mn，具体配平步骤如下：
①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价．
4$\stackrel{0}{Al}$+3$\stackrel{+4}{Mn}$O₂═2$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃+3$\stackrel{0}{Mn}$
②“列变化”：列出改变的价态数．
$\stackrel{0}{Al}$→$\stackrel{+3}{Al}$升高3价   $\stackrel{+4}{Mn}$→$\stackrel{0}{Mn}$降低4价
③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数为3×4=12，从而确定Al、MnO₂的系数．
4Al+3MnO₂═2Al₂O₃+3Mn
④“配系数”：再用观察法，配平其它系数．
4Al+3MnO₂═2Al₂O₃+3Mn
根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
（1）HNO₃中N的化合价为+5价，NO₂中N的化合价为+4价．
（2）请配平下列化学方程式（系数写在横线上，所有系数都必须填写）
1C+4HNO₃（浓）═1CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据化合价代数和为零进行分析；
（2）根据化合价升高总数=化合价降低总数进行分析．

解答 解：（1）氢元素通常先+1价，氧元素通常先-2价，所以HNO₃中N的化合价为+5价，NO₂中N的化合价为+4价；
（2）碳元素的化合价从0价上升到+4价，氮元素的化合价从+5价下降到+4价，所以化合价升、降的最小公倍数为1×4=4，1C+4HNO₃（浓）═1CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
故答案为：（1）+5，+4；（2）1；4；1；4；2．

点评 本题主要考查了利用化合价的升降配平化学方程式，难度不大，关键是找准化合价．