Question

16．某科学实验小组加热KClO₃和MnO₂的混合物15.5g制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7g．化学方程式：2KClO₃═2KCl+3O₂↑
（1）关于上述反应的说法，错误的是B（填字母序号）．
A．MnO₂做该反应的催化剂     B．MnO₂的质量随着反应减少
C．MnO₂加快KClO₃的分解速率  D．MnO₂的化学性质没有改变
（2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为4.8克．
（3）小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体（提纯过程中药品无损失），欲将其配制成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需加多少克水？
（4）取适量的KCl溶液于试管，滴入少量硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不消失．说明KCl溶液中含有Cl^-．写出KCl溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃．

Answer 1

分析 （1）根据在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒），催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变；
（2）反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量；
（3）根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算配制成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需加水的质量；
（4）根据KCl溶液与硝酸银溶液反应生成硝酸钾和氯化银解答．

解答 解：
（1）催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，在此反应中，MnO₂是催化剂，故在此反应前后，MnO₂的质量和化学性质都不变．MnO₂加快KClO₃的分解速率；
（2）生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g，
（3）设生成KCl的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
            149  96
             x   4.8g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=7.45g，
KCl溶液的质量为：$\frac{7.45g}{10%}$=74.5g，
加水的质量为：74.5g-7.45g=67.05g，
（4）KCl溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为：KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃
答案：
（1）B；
（2）4.8；
（3）需加67.05g水．
（4）KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃

点评 解答本题的关键是利用差量法求出氧气的质量，只要求出氧气的质量，计算就可以展开，要注意理解．