题目内容

1．今年3月22日是“世界水日”，它的主题是“水质量”．保护水资源是我们的责任和义务，同时我们还要合理利用好水资源．某校研究性学习小组的同学们经过调查和搜集资料，得知对水的净化，可以通过①化学沉降（用明矾）、②杀菌消毒（用漂白粉）、③自然沉降、④过滤等几个步骤来进行．请在上述步骤中，选择合理的操作顺序（　　）
A．①③②④B．①③④②C．③④①②D．③①④②

分析 根据水含有大量泥沙，分析题中所涉及的净化方法在净化水时所起到的作用，对水进行净化操作方法排序解答．

解答 解：①化学沉降（用明矾），明矾具有吸附水中固体小颗粒的作用，使悬浮水中的小颗粒凝聚成较大颗粒而加快悬浮物的沉降，此操作只是把固体颗粒沉降而并未进行彻底分离，在此净化过程中应是自然沉降后的操作；
②杀菌消毒（用漂白粉），使用漂白粉在水中生成氯气杀死水中病菌，在此过程中应为过滤后的净化操作；
③自然沉降，使水静置，水中较大的固体颗粒在重力作用下而沉降，在此净化中应为最先进行的操作；
④过滤，分离不溶性固体与液体一种方法，可除去水中沉降下来的固体颗粒，因此应排在沉降后．
故选D

点评 过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种分离混合物的方法，过滤并不能把水中的病菌除去，因此过滤后还需要进行消毒杀菌操作．

练习册系列答案
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11．过氧化钠（Na2O2）常用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用．某化学兴趣小组对实验时里久置于空气中变质的过氧化钠固体的成分进行探究．
【查阅资料】（1）Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）Na202与水反应生成氧气和一种常见的碱．
（3）CaCl2溶液为中性．
【猜想与假设】Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．久置于空气中变质的过氧化钠固体的成分可能是：
猜想Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
猜想Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物
猜想Ⅲ：固体为NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
猜想Ⅳ：固体为Na2CO3
【实验探究】
实验操作实验现象实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，在试管口放带火星的木条固体完全溶解产生气泡猜想 I不成立．
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量产生白色沉淀证明有Na2CO3存在．
③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液酚酞试液变红色证明NaOH存在
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的．
【反思评价】（1）实验操作③中滴加的溶液能换成硫酸铜溶液（填“能”或“不能”）原因是硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，可验证溶液中是否存在氢氧化钠
（2）实验室中Na2O2的保存方法是保存在密闭容器中．
12．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：
①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液中一定有氢离子；
③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；
④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子．
若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（　　）
A．①②B．②③C．①④D．③④
9．某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量，先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在表中，请回答下列问题：
记录时间空烧杯加入
硫酸后		加入铁粉后
5分钟		加入铁粉后
12分钟		加入铁粉后
21分钟		加入铁粉后
40分钟		加入铁粉后
3小时
读数（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3
（1）根据电子天平读数和时间的关系表分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点：因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢．
（2）反应生成氢气的质量为0.4g．
（3）计算合金中铁元素的质量有多少克？完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？
16．某科学实验小组加热KClO3和MnO2的混合物15.5g制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7g．化学方程式：2KClO3═2KCl+3O2↑
（1）关于上述反应的说法，错误的是B（填字母序号）．
A．MnO2做该反应的催化剂     B．MnO2的质量随着反应减少
C．MnO2加快KClO3的分解速率  D．MnO2的化学性质没有改变
（2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为4.8克．
（3）小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体（提纯过程中药品无损失），欲将其配制成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需加多少克水？
（4）取适量的KCl溶液于试管，滴入少量硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不消失．说明KCl溶液中含有Cl-．写出KCl溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3．
6．手机、手提电脑中使用的锂电池电板是新型的高能电池，以质量轻、储电量大而受到普遍重视．在手提电脑的锂电池中，发生的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2，在上述反应中锂元素的化合价从0价转变为+1价．锂是一种活泼的金属单质，由于易被氧化而变暗，且密度比煤油小，故应存放于液体石蜡中．在锂的氧化物中，锂的化合价也为+1价，氧化锂的化学式是Li2O．
13．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．

请计算：
（1）固体样品中氧化铁的质量是8克（写出计算过程）．
（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）22.9%（写出计算过程）．
10．将10g铜锌合金放入盛有150g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为159.8g．请计算：
（1）生成氢气的质量是0.2 g．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

氢元素与氧元素的本质区别是

A．质子数不同 B．电子数不同

C．中子数不同 D．最外层电子数不同

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