题目内容

16.为探究铁生锈的条件.某兴趣小组同学分别进行了如下两个实验:
实验一:利用图1所示的实验装置,在直玻璃管内收集满干燥氧气.(实验说明:该套装置气密性良好.在收集氧气时,止水夹K1和K2都处于打开状态,当收集满氧气后,同时关闭止水夹Kl和K2,备用)
实验二:利用图2所示的实验装置,探究铁生锈的条件.(实验说明:在止水夹K1和K2保持关闭的前提下,在充满干燥氧气的直玻璃管两端各连接一小试管D、E.其中D试管内装有干燥的铁丝,E试管内为用冷却后的沸水浸过的铁丝.且该套装置气密性良好,并忽略两支小试管内少量空气对实验的影响)

根据上述实验,回答下列问题:
实验步骤实验现象实验结论
①关闭K1和K2,观察试管内的铁丝(1)铁丝不生锈铁只与水接触不生锈
(2)打开止水夹K1,观察D试管内的铁丝铁丝不生锈铁之与氧气接触,不生锈
③打开止水夹K2,观察E试管内的铁丝铁丝生锈(3)铁同时与水、氧气接触,才生锈

分析 根据铁锈蚀的条件来分析:钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触.

解答 解:铁单独与氧气接触或与水接触时不容易生锈,与水和氧气同时接触时容易生锈.
故答案为:

实验步骤 实验现象 实验结论
①关闭K1和K2,观察试管内的铁丝铁丝不生锈
铁只与水接触,不生锈
②打开止水夹K1,观察D试管内的铁丝铁丝不生锈 铁之与氧气接触,不生锈
③打开止水夹K2,观察E试管内的铁丝铁丝生锈铁同时与水、氧气接触,才生锈

点评 解答本题要掌握铁生锈的条件等方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.

练习册系列答案
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4.某化学小组要研究金属的性质及合金的组成.
(1)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属的性质.
已知下列三组物质间均能发生置换反应.
A.Fe和CuSO4溶液    B.Mg和MnSO4溶液    C.Mn和FeSO4溶液
写出Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg>Mn>Fe>Cu.
(2)测定铜锌合金中铜的质量分数
①甲同学取铜锌合金粉末65g放于烧杯中,再加入100g足量的稀盐酸,充分反应后称得烧杯中剩余物质量为164.6g,请通过计算求出该合金中铜的质量分数.
②乙同学利用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数.主要实验步骤如下(必要的固定装置已略去);
Ⅰ.连接装置并检查装置气密性;
Ⅱ.加入药品和水;
Ⅲ.记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管);
Ⅳ.由A向B中滴加试剂至过量;
Ⅴ.待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C中液面刻度,
计算得到气体的体积为V mL(经查,该气体密度为ρg/L);
Ⅵ.将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重,称得剩余固体质量为W g.
回答:
A仪器的名称为分液漏斗;
乙同学在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状,其目的是:加快反应速率,使反应更充分;
为使测得的气体体积更精确,记录C中液面刻度时,除使视线与凹液面的最低处相平外,还应使D、C中的液面相平;
乙同学发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算,该步骤是:测量铜锌合金样品的质量;
乳胶管E的作用是防止分液漏斗中液体进入试管导致测量的氢气体积偏大.

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