题目内容

4.金属在生产、生活中有着广泛的用途.
(1)指出金属铁的一个性质及其对应的用途:性质导热性,对应用途铁锅.
(2)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜大 (填“大”、“小”或“相同”).
(3)多数金属在自然界以矿物的形式存在,请写出一种含铁元素的矿石名称赤铁矿,用化学方程式表示工业炼铁的原理Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(4)世界铝的产量已经超过了铜,居于第二位.铝具有密度小、强度大等优良性能.

分析 根据已有的金属的性质和用途进行分析解答即可.

解答 解:(1)金属铁具有导热性,能用于制造铁锅,故填:导热性,铁锅;
(2)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜大,故填:大;
(3)多数金属在自然界以矿物的形式存在,赤铁矿是一种含铁元素的矿石,一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳,故填:赤铁矿,Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(4)铝具有密度小和强度大等优良性能.故填:密度小,强度大.

点评 本题考查的是常见的金属的性质和用途的关系,完成此题,可以依据已有的知识进行.

练习册系列答案
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9.【提出假设】a.Ti的金属活动性比Mg强;
b.Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间.
【查阅资料】在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速率越快,则该金属活动性越强.
【实验设计】同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中,观察现象.
请回答:三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮,其目的是除去表面的附着物.
【实验现象】
    金属    Ti    Mg    Ag
  反应现象  反应缓慢  反应强烈无明显现象
【实验结论】原假设中a不正确,理由是Ti的金属活动性比Mg弱.
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应,是否也能得出同样结论?不能,请说明理由反应速率与反应物浓度有关
(1)小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验,实验结束后,分别交上的实验报告,并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象(如图所示).

两个图象中存在有错误的是小红的图象,判断错误的理由是Zn的反应速率较Fe快,因此图象中Fe与Zn标反了,
图象不同的原因是小刚取的金属量较少,金属完全反应,而小红取的酸量较少,酸完全反应.
由该实验可以得到的结论:
①金属与酸反应的速率与金属活动性有关.
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同,则生成的氢气量与相对原子质量有关.
(2)将铁粉加到硫酸铜溶液中,可能观察到的现象有产生红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色.

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