题目内容
某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图回答问题：
（1）写出标有①②的仪器名称：① ，② ．
（2）A中发生反应的化学方程式为 ．
（3）B中白磷能够燃烧的原因是 ．
（4）E中的实验现象是 ．
（5）用F装置收集气体的依据是 ．
（6）上述装置图中有一处错误，请指出： ．
（7）上述实验所用的稀盐酸可用溶质质量分数为38%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸配制
①配制稀盐酸时不需要的仪器为（填序号）
A．量筒 B．漏斗 C．烧杯 D．酒精灯 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．托盘天平
②若有溶质质量分数为38%浓盐酸100g，最多可以配制成溶质质量分数为10%的稀盐酸 g，需要水的质量是 g．
（1）写出标有①②的仪器名称：①
（2）A中发生反应的化学方程式为
（3）B中白磷能够燃烧的原因是
（4）E中的实验现象是
（5）用F装置收集气体的依据是
（6）上述装置图中有一处错误，请指出：
（7）上述实验所用的稀盐酸可用溶质质量分数为38%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸配制
①配制稀盐酸时不需要的仪器为（填序号）
A．量筒 B．漏斗 C．烧杯 D．酒精灯 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．托盘天平
②若有溶质质量分数为38%浓盐酸100g，最多可以配制成溶质质量分数为10%的稀盐酸
考点：实验室制取氧气的反应原理,一定溶质质量分数的溶液的配制,二氧化碳的化学性质,有关溶质质量分数的简单计算,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,燃烧与燃烧的条件
专题：综合实验题
分析：（1）根据实验室常用仪器写出仪器名称；
（2）由题意知，反应物双氧水，生成物水合氧气，反应条件为二氧化锰，故可书写其化学方程式；
（3）B中白磷能够燃烧的原因，应考虑燃烧的条件；
（4）氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
（5）用F装置是向上排空气法，适合收集密度比客气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大；
（6）根据图中装置解答；
（7）
①根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤来推出需要的仪器；
②根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（2）由题意知，反应物双氧水，生成物水合氧气，反应条件为二氧化锰，故可书写其化学方程式；
（3）B中白磷能够燃烧的原因，应考虑燃烧的条件；
（4）氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
（5）用F装置是向上排空气法，适合收集密度比客气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大；
（6）根据图中装置解答；
（7）
①根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤来推出需要的仪器；
②根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
解答：解：
（1）根据实验室常用仪器可知）①集气瓶 ②试管
（2）由题意知，反应物双氧水，生成物水合氧气，反应条件为二氧化锰，故2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）B中白磷能够燃烧的原因是白磷的温度达到着火点，与氧气接触；
（4）氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
（5）用F装置是向上排空气法，适合收集密度比客气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大；
（6）D瓶中从C进入D的导管是短管，从D进入E的导管是长管；
（7）
①配制溶质质量分数一定的盐酸溶液的基本步骤：计算、量取、溶解、装瓶存放，量取用到量筒、胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒．
②设可以配制成溶质质量分数为10%的稀盐酸，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×38%=x×10% x=380g．
需要加入水的质量为380g-100=280g．
答案：
（1）①集气瓶 ②试管
（2）2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）白磷与A中生成的氧气接触，且温度达到着火点
（4）紫色石蕊溶液变红色
（5）该气体的密度比空气大
（6）D瓶中从C进入D的导管是短管，从D进入E的导管是长管
（7）
①BDEG
②380 280
（1）根据实验室常用仪器可知）①集气瓶 ②试管
（2）由题意知，反应物双氧水，生成物水合氧气，反应条件为二氧化锰，故2H2O2
| ||
（3）B中白磷能够燃烧的原因是白磷的温度达到着火点，与氧气接触；
（4）氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
（5）用F装置是向上排空气法，适合收集密度比客气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大；
（6）D瓶中从C进入D的导管是短管，从D进入E的导管是长管；
（7）
①配制溶质质量分数一定的盐酸溶液的基本步骤：计算、量取、溶解、装瓶存放，量取用到量筒、胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒．
②设可以配制成溶质质量分数为10%的稀盐酸，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×38%=x×10% x=380g．
需要加入水的质量为380g-100=280g．
答案：
（1）①集气瓶 ②试管
（2）2H2O2
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（3）白磷与A中生成的氧气接触，且温度达到着火点
（4）紫色石蕊溶液变红色
（5）该气体的密度比空气大
（6）D瓶中从C进入D的导管是短管，从D进入E的导管是长管
（7）
①BDEG
②380 280
点评：掌握氧气的反应原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的实验室制法及其物理性质和化学性质；注意燃烧与燃烧的条件．
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