题目内容

9．下列粒子中，具有相对稳定结构的是（　　）
A．AlB．FC．Na+D．Cl

分析 若粒子的最外层电子数为8或第一层为最外层时为2，属于相对稳定结构；若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

解答 解：A、铝原子最外层是3个电子，容易失去3个电子形成稳定结构，故A错误；
B、氟原子最外层有7个电子，容易得到1个电子形成稳定结构，故B错误；
C、钠离子最外层是8个电子，达到了稳定结构，故C正确；
D、氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子形成稳定结构，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了微观构成微粒的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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19．下列可以证明分子可分的是（　　）
A．墙内开花墙外香B．过氧化氢制氧气
C．分离液态空气制氧气D．配制食盐水
20．2013年3.15晚会曝光了某品牌的999赤足金里面掺入了金属铱．怎样鉴别金和铱呢？有的同学提出“我们可以在空气流中分别对其进行高温加热”．就“可以在空气流中分别对其进行高温加热”这一言论，属于科学探究的（　　）
A．假设B．设计实验C．观察D．得出结论
17．说出下列符号中“数字”的意义：
（1）2H中的“2”表示氢原子的个数为2；
（2）2Al3+中的“3”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷．
4．据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病，血液中也有少量钙，它对皮肤伤口血液的凝固起着重要作用．
（1）钙原子结构示意图如图所示，该原子的核电荷数为20，它在元素周期表中位于第4周期；钙离子符号为Ca2+．
（2）钙元素的化学性质与如图1哪种元素化学性质相似B？

（3）若某粒子的结构示意图为，当X-Y=8时，该粒子的化学符号为S2-．
（4）市场上出现的某钙片的标签如图2，经检验知，此钙片中含钙物质只有碳酸钙（CaCO3）．
①此标签中标注的含钙量是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”，提示：碳酸钙中钙元素的质量分数为40%）
②如果一个青少年每天需补钙0.8克，其中有0.6克来自于牛奶及其他食品，其余服用钙片．请计算每天他需补充碳酸钙多少克？
14．在做“白磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验中，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙．这样做的目的是防止锥形瓶底部炸裂．
1．写出下列反应的化学方程式．
（1）纯净的氢气在空气中燃烧：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
（5）锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
18．某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）．
序号第一次第二次第三次第四次
加入稀盐酸质量（g）10101010
剩余固体质量（g）5.5m1.21.2
请计算：（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？
（3）上表中的m的数值应为多少？
19．CO32- 中C元素的化合价为（　　）
A．-2B．+2C．+4D．-4

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