题目内容

18．某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）．
序号第一次第二次第三次第四次
加入稀盐酸质量（g）10101010
剩余固体质量（g）5.5m1.21.2
请计算：（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？
（3）上表中的m的数值应为多少？

分析 （1）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g，
（2）结合样品的质量就可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．
（3）比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸钙，所以用第一次的剩余固体质量减去第二次消耗的碳酸钙的质量就是第二次剩余固体的质量．

解答 解：（1）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g，
（2）样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{8g-1.2g}{8g}$×100%=85%；
（3）m=5.5g-（8g-5.5g）=3g
答：（1）样品中杂质的质量为1.2g，
（2）样品中碳酸钙的质量分数为85%，
（3）m的数值为3，

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，难度较大．

练习册系列答案
相关题目
8．元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是Al；
（2）  表示的是（填名称）氯离子；
（3）由6、8、12号元素组成化合物的化学式MgCO3；
（4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是自左而右核电荷数逐渐增多．
9．下列粒子中，具有相对稳定结构的是（　　）
A．AlB．FC．Na+D．Cl
6．原水（未经处理的水）中含有泥沙悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌．氯气溶解于水时，可生成盐酸和次氯酸．某水厂生产自来水的净化步骤如下：

（1）可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤是B（填标号）．
（2）能消毒杀菌的步骤为D（填标号），此过程是化学变化．
（3）A步骤中加明矶的作用为：加速沉降．
（4）活性炭在净水中的作用是：吸附．
（5）该厂生产的自来水是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（6）若要得到更纯净的水，需要进行的操作是蒸馏．
13．我们的生活中不能缺少金属元素，请你完成下列各题：
示例：海水中含量最多的金属元素是钠．你知道两个“金属之最”吗？
①地壳中含量最多金属元素是铝；②熔点最高的金属是钨．
③用元素符号表示：体温表中的银白色金属是Hg，暖水瓶内胆镀金属是Ag．
3．水是人类最宝贵的自然资源，依据所学化学知识回答：
（1）将“神舟十一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它使用了液氢作燃料、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的符号表达式（即反应物、生成物都用化学式表示）为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）为了探究“水的净化”过程，某实验小组从串场河中取了水样，观察到水样浑浊，呈黄色，有异味，有固体小颗粒．现利用水样进行相关实验：
①可以加入活性炭（填物质名称）吸附水中的颜色和异味；
②向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称），除去了水样中的固体小颗粒，该操作除了用到玻璃棒外，还要补充的玻璃仪器是漏斗、烧杯．若进行完该操作后，发现滤液仍旧浑浊，其原因之一可能是滤纸破损等．
（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为ClO2，其中氯元素的化合价为+4．
（4）自来水厂的净水过程不能（填“能”或“不能”）将硬水转化为软水．日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用煮沸法来降低水的硬度．用来区别硬水和软水的物质是肥皂水．
10．某原子的结构示意图如图，则：
（1）该原子有4个电子层，X的值为20
（2）该元素属于金属  元素（填金属、非金属或稀有气体），原子在化学反应时易失（得或失）电子，形成阳离子（填阴或阳）离子符号为Ca2+
（3）该元素的化学性质与下列C元素的化学性质相似；

（4）Cl与图C的原子组成的物质氯化镁．
7．有三瓶无色气体，已知是空气、氧气和二氧化碳，请设计一个实验区分三瓶气体．（写出实验操作步骤、现象、结论）
8．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施．煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO，反应前后，发生了变化的是（　　）
A．元素的种类B．碳、氢元素的化合价
C．原子的数目D．物质的总质量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网