题目内容
11．经测定某溶液中有Mg2+、SO42-、Cl-三种离子，其中Mg2+与SO42-个数比为4：3，那SO42-和Cl-个数之比为（ ）| A． | 3：2 | B． | 1：3 | C． | 5：4 | D． | 1：8 |
分析 溶液中，阳离子和阴离子带的电荷总数相等，因此溶液不显电性．
解答 解：Mg2+与SO42-个数比为4：3，则阳离子所带的正电荷为2×4=8，硫酸根离子带的负电荷数为2×3=6，故氯离子带的负电荷数为2，故氯离子的个数为2，所以SO42-和Cl-个数之比为3：2，故选A．
点评 解答的关键是溶液中阴阳离子带的电荷总数相等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
4．最近，日本科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓，当温度改变时，可用电子显微镜读取温度值，它可以精确地测量从30℃到490℃的温度变化．据此作出的下列推测不正确的是（ ）
| A． | 碳纳米管的体积在30℃～490℃的温度范围内几乎不改变 | |
| B． | 金属镓的熔点低于30℃，沸点高于490℃ | |
| C． | 金属镓的体积基本不受温度变化影响 | |
| D． | 在30℃～490℃的温度范围内金属镓的体积与温度变化成正比 |
3．如图所示为碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 碘原子在化学反应中易得到电子 | B． | 碘原子核内中子数为53 | ||
| C． | 碘原子的相对原子质量为126.9g | D． | 碘元素位于元素众期表中第七周期 |
19．对如表事实的解释不正确的是（ ）
| 事 实 | 解 释 | |
| A | 稀盐酸、稀硫酸都显酸性 | 溶液中都含有氢离子 |
| B | 酒精溶液不导电 | 酒精溶液中不存在能自由移动的粒子 |
| C | 硫酸铁溶液呈黄色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色 | 溶液中的阳离子不同 |
| D | 浓盐酸敞口放置，溶质质量分数变小 | 分子不断运动 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． |  加热液体 | B． |  稀释浓硫酸 | ||
| C． |  蒸发结晶 | D． |  称量固体氢氧化钠 |
16．某学生利用如图所示的装置，要测定含杂质（杂质不参加反应）的氧化铜的质量分数．取样品10克，得到如下A、B两组数据：请回答下列问题：
（1）本实验中利用了氢气的什么化学性质还原性．
（2）不应选择B组的实验数据来计算样品中的氧化铜的质量分数，原因是U形管内的水有可能来自A装置中．
（3）若要使两组数据计算得到的结果一样，应将D装置连接在上图中的AB之间位置（用装置编号表示），并请在D装置上画出用导管连接的方式，并标出D中的液体名称浓硫酸．
（4）实验中实际消耗的氢气的质量大于参加反应的氢气的质量，造成这一结果的主要原因是氢气还原氧化铜时实验前先通入氢气，实验结束继续通入氢气．
| 反应前 | 完全反应后 | |
| A组 | 玻璃管和氧化铜样品的质量共42.5克 | 玻璃管和固体物质的质量共40.9克 |
| B组 | U形管和其中物质的质量共180.0克 | U形管和其中物质的质量共182.3克 |
（2）不应选择B组的实验数据来计算样品中的氧化铜的质量分数，原因是U形管内的水有可能来自A装置中．
（3）若要使两组数据计算得到的结果一样，应将D装置连接在上图中的AB之间位置（用装置编号表示），并请在D装置上画出用导管连接的方式，并标出D中的液体名称浓硫酸．
（4）实验中实际消耗的氢气的质量大于参加反应的氢气的质量，造成这一结果的主要原因是氢气还原氧化铜时实验前先通入氢气，实验结束继续通入氢气．
．
20．类推是化学学习中常用的方法．以下类推结果正确的是（ ）
| A． | 碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液 | |
| B． | 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 | |
| C． | 有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属 | |
| D． | 燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧 |
北京时间2011年3月11日，日本附近海域发生了9.0级地震，地震引发了海啸．