题目内容

6．下列实验操作中正确的是（　　）
A．
   加热液体		B．
  稀释浓硫酸
C．
   蒸发结晶		D．
  称量固体氢氧化钠

分析 A、根据加热液体时的注意事项分析；
B、根据稀释浓硫酸时的注意事项分析；
C、根据蒸发结晶时的注意事项分析；
D、根据称量固体氢氧化钠时的注意事项分析．

解答 解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，拇指握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，图中所示操作错误；
C、蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，图中所示操作错误；
D、用天平测量物体质量时，物体放在左盘里，砝码放在右盘中，氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在天平的托盘上称量，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确．
故选：D．

点评 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范

练习册系列答案
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以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是

A. 原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分

B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同

（10无锡17）下列实验方案不能达到目的的是

A.用磁铁除去铜粉中混有的少量铁粉

B.用天然水制蒸馏水时加几粒碎瓷片，防止暴沸

C.将熟石灰与某固体混合后研磨并闻气味，检验该固体中是否含有NH4+

D.用银、硫酸亚铁溶液、氯化铜溶液探究银、铁、铜三种金属的活动性顺寻
14．能源和环境问题已经成为世界各国共同关注的焦点．
（1）青岛市采用LNG（液态天然气）作为燃料的新能源公交车已相继投入使用，天然气的主要成分是甲烷，请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（2）解决环境问题需要依靠科技进步，例如，二氧化碳含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少二氧化碳的排放，更重要的是将二氧化碳转化为有用物质．如图所示是将二氧化碳转化为化工原料乙烯的微观过程：

①下列对该过程的分析正确的是AB（填写序号）
A、反应前后原子的种类、数目不发生改变           B、乙烯的化学式为C2H4
C、参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4    D、该反应属于复分解反应
②请写出该反应的化学方程式：2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$C2H4+4H2O．
1．区分如表各组物质的两种方法都合理的是（　　）
     A    B       C    D
区分的物质稀硫酸和氯化钙溶液硬水与软水  碳粉与氧化铁氢氧化钠和硝酸铵
  方案一  加入酚酞试液加肥皂水加入稀盐酸加水溶解测温度变化
  方案二   通入二氧化碳  测pH  观察颜色  观察状态
A．AB．BC．CD．D
11．经测定某溶液中有Mg2+、SO42-、Cl-三种离子，其中Mg2+与SO42-个数比为4：3，那SO42-和Cl-个数之比为（　　）
A．3：2B．1：3C．5：4D．1：8
18．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置中的二氧化碳，B装置的作用吸收水蒸气．
（2）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应．
（3）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
15．2011年11月3日神舟八号与天宫一号完成无人交会对接任务，为我国2020年左右建成空间站奠定了关键技术基础．航天科技的发展离不开诸多化学知识．
Ⅰ．人们习惯上把燃烧剂（如航空煤油、酒精、偏二甲肼、液态氢等）和氧化剂（如液态氧、四氧化二氮等）通称为火箭发动机的燃料或推进剂．
（1）在上述燃烧剂和氧化剂中属于单质的是氧气、氢气，属于化石燃料的是航空煤油．
（2）偏二甲肼（C2H8N2）燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4═4H2O+3N2+2X，则X的化学式为CO2．
（3）请写出酒精与液态氧作推进剂的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
Ⅱ．运载火箭、宇宙飞船在制造过程中使用了多种金属材料和非金属材料．
（1）制造火箭通常用合金而不用纯金属，是因为合金的硬度＞（填“=”、“＞”或”＜”）纯金属．
（2）某种非金属材料可用于制造固体燃料火箭的喷嘴，这是利用了该材料化学性质稳定、耐高温（熔点高）的性质．
（3）镍钛合金通常用于制作宇宙飞船的自展天线--在低温下被折叠，进入太空后，在太阳光照射下可重新展开，恢复成原状．这是利用了镍钛合金的形状记忆功能．
（4）铁是火箭箱体等部位常用的金属材料，若冶炼112t的铁，理论上需含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？
16．请用化学方程式解释下列现象：
（1）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液很快变红色，原因是CO2+H2O=H2CO3；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊溶液又变为紫色，原因是H2CO3=CO2↑+H2O．
（2）小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；她用少量稀盐酸将其清洗干净，原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）金属与我们的生活息息相关：
①铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是4Al+3O2=2Al2O3．
②工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
③为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有气泡生成，并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁（FeS）．硫化亚铁与稀盐酸发生了化学反应，生成两种新的化合物（温馨提示：铁元素在该反应前后化合价不变），其中有一种是硫化氢气体，试写出该反应的化学方程式FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑．

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