题目内容

20．北京时间2011年3月11日，日本附近海域发生了9.0级地震，地震引发了海啸．
Ⅰ、地震及其次生灾害（如火灾等）使众多灾民食物和饮用水短缺．
（1）地震时，家庭防止次生火灾的措施：一是在大震来临前的小晃动时及大晃动暂停时，应立即关闭正在使用的热水器、煤气灶等；二是在刚失火一二分钟内，用水或灭火器扑灭火苗．其中关闭煤气灶、用水灭火的原理分别是隔离可燃物、降温至可燃物的着火点以下．
（2）海啸发生后，饮用水匮乏．若灾民想通过净化附近的河水（假设未受海水及核泄漏污染）来饮用，请你为他们提供一些可行的净水方法加明矾使杂质沉降；用活性炭吸附除杂、除异味；通过煮沸来消毒等（至少2条）．
（3）地震发生后，地方政府一天给每个灾民配发一瓶矿泉水、2个饭团（若饭团的成分为大米、紫菜、胡萝卜、白糖和少量食盐），则从营养均衡角度看，配发的食品中缺乏的营养素是油脂、蛋白质．
Ⅱ．受地震及海啸影响，日本福岛核电站发生了爆炸、核泄漏．因讹传“核泄漏污染了海盐”和“吃碘盐能防核辐射”，我国部分地区发生了食盐抢购风潮，一时间谣“盐”四起．
（4）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的（填具体构成粒子）．
（5）我省的平顶山叶县被誉为“中国岩盐之都”，氯化钠蕴藏量够全国人民吃上几百年，其提纯工艺与实验室粗盐提纯很相似．在做粗盐提纯实验时，多次用到了玻璃棒，其作用有哪些？（至少2条）
（6）岩盐（或称井盐）通常是以“卤水”的形式被抽提出来的．某探究小组欲利用反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3测定某“卤水”中氯化钠的含量：取卤水100g，加入100g硝酸银溶液时，恰好完全反应（假设卤水中其他成分与硝酸银不反应），测得反应后溶液的质量为156.95g，则该卤水中氯化钠的质量分数是多少？
（7）除天然存在外，通过许多化学反应也能得到氯化钠．请根据如图相关信息写出反应②、③的化学方程式．
附：部分物质的溶解性表（20℃）
OH-NO${\;}_{3}^{-}$Cl-CO${\;}_{3}^{2-}$
Na+溶溶溶溶
Ba2+溶溶溶不溶
Ca2+微溶溶溶不溶
Mg2+不溶溶溶微溶

分析 （1）灭火的方法有三种：①移走可燃物；②隔绝空气；③降低温度．
（2）净水方法有加明矾使杂质沉降；用活性炭吸附除杂、除异味；通过煮沸来消毒等．
（3）人体所需的六大营养元素有：糖类、蛋白质、脂肪、水、无机盐、维生素；
（4）由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由离子构成的；
（5）粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、转移，其操作顺序为溶解-过滤-蒸发-转移，据此分析玻璃棒的作用，进行解答即可；
（6）根据质量守恒定律求出氯化银的质量，然后根据氯化银的质量求出“卤水”中的氯化钠的质量，然后卤水中氯化钠的质量分数；
（7）根据图示可知②是碱和盐反应生成氯化钠；③是盐和盐反应生成氯化钠的反应，据此写出化学方程式．

解答 解：（1）关闭煤气灶、用水灭火的原理分别是：隔离可燃物；降温至可燃物的着火点以下．
（2）净水方法有加明矾使杂质沉降；用活性炭吸附除杂、除异味；通过煮沸来消毒等．
（3）地震发生后，地方政府一天给每个灾民配发一瓶矿泉水、2个饭团（若饭团的成分为大米、紫菜、胡萝卜、白糖和少量食盐），则从营养均衡角度看，配发的食品中含有水、糖类、维生素、无机盐，但没有脂肪和蛋白质．
（4）食盐的主要成分氯化钠是由氯离子和钠离子构成；
（5）在“粗盐提纯”的实验中，操作步骤为溶解-过滤-蒸发-转移，在溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；在溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；在转移食盐固体的操作中玻璃棒的作用是转移固体．
（6）生成沉淀的质量是：100g+100g-156.95g=43.05g
设100“卤水”中氯化钠的质量是x
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5       143.5
 x         43.05 g
$\frac{58.5}{x}=\frac{143.5}{43.05g}$
x=17.55g
则该卤水中氯化钠的质量分数是：$\frac{17.55g}{100g}$×100%=17.55%
答：则该卤水中氯化钠的质量分数是17.55%．
（7）碱与盐反应，生成氯化钠的反应方程式是：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓
盐与盐反应，生成氯化钠的反应方程式是：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓．
故答案为：（1）隔离可燃物；降温至可燃物的着火点以下．
（2）加明矾使杂质沉降；用活性炭吸附除杂、除异味；通过煮沸来消毒等．
（3）油脂、蛋白质．
（4）钠离子和氯离子．
（5）加速溶解、引流、防止液体局部过热．
（6）11.55%．
（7）2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓；Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓．

点评 掌握化学方程式的计算格式和规范性，并能根据题目所给信息细心分析解答是解题的关键．

练习册系列答案
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11．经测定某溶液中有Mg2+、SO42-、Cl-三种离子，其中Mg2+与SO42-个数比为4：3，那SO42-和Cl-个数之比为（　　）
A．3：2B．1：3C．5：4D．1：8
12．空气中氧气含量最少的时候是（　　）
A．黎明B．中午C．傍晚D．午夜
9．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．
物质XYZQ
反应前质量/g83405
反应后质量/g待测25823
下列说法不正确的是（　　）
A．反应后X的质量为0
B．该反应中X、Z的质量比为1：4
C．该反应的生成物是Y和Q
D．充分反应后，密闭容器中仍有四种物质
16．请用化学方程式解释下列现象：
（1）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液很快变红色，原因是CO2+H2O=H2CO3；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊溶液又变为紫色，原因是H2CO3=CO2↑+H2O．
（2）小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；她用少量稀盐酸将其清洗干净，原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）金属与我们的生活息息相关：
①铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是4Al+3O2=2Al2O3．
②工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
③为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有气泡生成，并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁（FeS）．硫化亚铁与稀盐酸发生了化学反应，生成两种新的化合物（温馨提示：铁元素在该反应前后化合价不变），其中有一种是硫化氢气体，试写出该反应的化学方程式FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑．
5．用化学符号填空．
①两个镁离子2Mg2+； 
②2个硫酸根离子2SO42-
③标压下，最轻的气体H2；
④地壳中含量最多的元素O；
⑤相对分子质量最小的氧化物H2O；
⑥光合作用可以产生的含碳物质（C6H10O5）n．
11．与自然界碳循环没有直接关系的是（　　）
A．光合作用B．呼吸作用
C．微生物的分解作用D．水分的蒸发
7．如图图象与所对应的实验相符的是（　　）
A．
向氢氧化钠溶液中不断加水		B．
加热二氧化锰和氯酸钾的混合物
C．
向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液		D．
一定量的稀硫酸与足量锌反应
8．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（　　）
A．氯化钙和碳酸钙B．硝酸钾和硝酸钠C．氧化铜和炭粉D．水和植物油

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