题目内容
将一定量Cu与Cu（OH）2的混合物置于坩埚中充分灼烧，结果所得固体质量恰等于原混合物的质量，则原混合物中铜元素的质量分数为（资料：Cu（OH）2
CuO+H20）（ ）
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| A、40% | B、25% |
| C、60% | D、80% |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：所得固体质量恰等于原混合物的质量，说明和铜反应的氧气的质量等于氢氧化铜受热分解生成水的质量，可以假设生成的水的质量或反应的氧气质量，进一步可以计算原混合物中铜元素的质量分数．
解答：解：加热条件下铜和氧气反应、氢氧化铜分解的化学方程式为：2Cu+O2
2CuO，Cu（OH）2
CuO+H2O，结果所得固体质量恰等于原混合物的质量，说明失去的水的质量等于得到的氧气的质量，所以设生成的水的质量为x，则得到的氧气质量也是x，所以原混合物中Cu的质量是4x，Cu（OH）2的质量是
x，原混合物中所含有的铜元素质量为：4x+
x，
则原混合物中铜元素的质量分数为：【（4x+
x）÷（4x+
x）】×100%=80%，
故选：D．
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| 49 |
| 9 |
| 32 |
| 9 |
则原混合物中铜元素的质量分数为：【（4x+
| 32 |
| 9 |
| 49 |
| 9 |
故选：D．
点评：解答时，要以反应前后固体质量不变为突破口，找出参加反应的氧气质量和生成水的质量关系，通过合理地假设可以进行计算，这样可以减少计算量．
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| A、6.4g | B、1.6g |
| C、3.2g | D、12.8g |
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| n | 化合物 | 单质 | 碱 | 氧化反应 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
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| A、该反应是化合反应 |
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| B、A为稀H2SO4溶液，B为NH3气体 |
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