题目内容
3．小明同学用Fe、Mg、Cu和稀硫酸通过实验探究Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序，有关反应记录如下：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，Cu+H2SO4═不反应
（1）能证明Mg比铁活泼的事实是镁与盐酸反应比铁剧烈．如果补充一个实验来证明Mg比铁活泼，反应的化学方程式为Mg+FeSO4═MgSO4+Fe
（2）补充的硝酸银溶液一种试剂就可证明Fe、Mg、Cu、Ag四种金属和活动性顺序反应中观察到的现象是铜的表面由银白色物质生成，溶液由无色逐渐变成蓝色，反应的化学反应方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
分析 根据题干提供的信息结合金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答 解：（1）金属的活动性越强，与酸反应的越剧烈．所以，能证明Mg比铁活泼的事实是镁与盐酸反应比铁剧烈；镁能与亚铁盐反应说明镁的活动性比铁强，反应的方程式是：Mg+FeSO4═MgSO4+Fe．
（2）通过题意可知，还应补充的实验是铜与硝酸银的反应，反应的现象是：铜的表面由银白色物质生成，溶液由无色逐渐变成蓝色，发生的反应是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
故答为：（1）镁与盐酸反应比铁剧烈，Mg+FeSO4═MgSO4+Fe；（2）铜的表面由银白色物质生成，溶液由无色逐渐变成蓝色，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出．
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11．
等质量的A、B两种金属，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知，A、B在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）
等质量的A、B两种金属，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知，A、B在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）| A． | 金属A比金属B活泼 | |
| B． | 相对原子质量：A＞B | |
| C． | A、B均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大 | |
| D． | A、B均消耗完时，产生氢气的质量：A＜B |
15．下列图象能正确反映试验过程中相应量变化的（ ）
| A． |  20℃时，向一杯饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体 | |
| B． |  将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中 | |
| C． |  一定量的过氧化氢中加入二氧化锰制取氧气 | |
| D． |  向pH=1的盐酸中不断加水 |
12．1999年，美国科学家卡尔•克里斯特领导的研究小组成功地制取出盐粒大小的固体物质（化学符号为N5）．在制取N5的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备．因此，科学家们认为，N5与氮气不同，化学性质极不稳定，如果能让这种物质保持稳定，则它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料．根据以上叙述，回答下列问题：
（1）比较氮气和N5的不同点
（2）请你想象一下N5在应用领域有哪些用途（写两条）军事上做炸药，做火箭和导弹燃料．
（1）比较氮气和N5的不同点
| 氮气 | N5 | |
| 物理性质 | ||
| 化学性质 |
为了研究炼铁原理，某校九年级这实践活动小组按如图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，请你一起参与．